Тесты по химии 9 класс. Тема: "Реакции"
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Дайте определение химической реакции?
- ответное действие веществ на воздействие других веществ или физических факторов
+ превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества
- процесс взаимодействия атомного ядра с другим ядром, сопровождающийся изменением состава и строения ядра
- направленное движение частиц
2. Что из перечисленного не является фактором химической реакции?
- нагревание
- ионизирующее излучение
+ слияние двух атомных ядер
- действие света
3. Чем химическая реакция отличается от физического изменения?
- изменением агрегатного состояния
- изменением структурной формы
- изменением цвета и размера
+ изменением состава
4. По составу и числу исходных веществ и продуктов реакции не различают реакции:
- соединения
- разложения
+ окисления
- обмена
5. Характерная черта окислительно-восстановительных реакций:
- выделение тепла
+ изменение степеней окисления реагентов
- обратимость
- присутствие катализатора
6. Химические реакции по направлению делятся на:
+ обратимые и необратимые
- гомогенные и гетерогенные
- экзотермические и эндотермические
- каталитические и некаталитические
7. Разрыв химических связей в реагентах сопровождается тепловым эффектом, при экзотермической реакции наблюдается:
- отрицательный тепловой эффект с поглощением тепла
- положительный тепловой эффект с поглощением тепла
+ положительный тепловой эффект с выделением тепла
- отрицательный тепловой эффект с выделением тепла
8. Как называется реакция, которая протекает на границе раздела фаз, но её компоненты находятся в пределах одной фазы?
- гомогенная гомофазная
- гомогенная гетерофазная
+ гетерогенная гомофазная
- Гетерогенная гетерофазная
9. Катализатор не расходуется в процессе реакции, в чём его роль?
- подавление реакции
- замедление реакции
- предотвращение реакции
+ ускорение реакции
тест 10. В результате реакции присоединения:
- из одного вещества образуется сразу несколько новых веществ
+ из двух или более исходных веществ образуется только одно новое
- два сложных вещества обмениваются в процессе своими составными частями
- атомы одного элемента, входящие в состав одного простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении
11. В результате реакции разложения:
- из двух или более исходных веществ образуется только одно новое
+ из одного вещества образуется сразу несколько новых веществ
- два сложных вещества обмениваются в процессе своими составными частями
- атомы одного элемента, входящие в состав одного простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении
12. Что такое энтропия?
- мера энергии, накапливаемой пpи образовании вещества
+ мера беспорядка (неупорядоченности) системы
- концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз
- способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны
13. Один из иллюстрированных ниже процессов не является признаком химической реакции.
14. Катализаторы могут находиться в одной фазе с реагентами, а могут образовывать самостоятельную фазу, отделённую границей раздела от фазы с реагирующими веществами. Типичными представителями первых являются:
+ кислоты и основания
- металлы
- оксиды металлов
- сульфиды металлов
15. Закон сохранения массы веществ гласит:
- в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул
- каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав
- вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам
+ количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции
16. Химическим уравнением называют запись реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Знак «→» используется для обозначения:
- реакции, протекающей в обоих направлениях
+ прямой реакции
- химического равновесия
- случая, когда соблюдается стехиометрическое соотношение
17. Примером необратимой химической реакции является:
- синтез аммиака из азота и водорода
- окисление SO2 до SO3 кислородом
+ горение углеводородов
- реакция этерификации
18. Химическое равновесие – это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Что их перечисленного ниже не влияет на химическое равновесие?
- давление
- концентрация веществ
+ присутствие катализатора
- температура
19. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой. Примером окисления является:
+ Fe2+ - e- = Fe3+
- S + 2е- = S2-
- Сl2 + 2е- = 2Сl-
- Fe3+ + e- = Fe2+
тест-20. Изменения энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения у эндотермических реакций. Из приведённых ниже процессов эндотермической реакцией является:
- горение топлива в кислороде воздуха
+ восстановления металлов из оксидов
- добавление концентрированной серной кислоты в воду.
- окисление жиров и углеводов в живых организмах.
21. Скорость химической реакции — это величина, которая показывает:
- изменение температуры за единицу времени
- изменение площади поверхности реагирующих веществ за единицу времени
- изменение давления за единицу времени
+ изменение концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени
22. На скорость химической реакции не влияет изменение:
- концентрация исходных веществ
+ концентрация продуктов реакции
- площади соприкосновения реагентов
- температуры и давления
23. С химическими реакциями люди сталкиваются каждый день, что из этого не является примером применения химических реакций?
24. Теория химической реакции отвечает на вопросы о том:
- как образуется химическая связь
+ как протекают элементарные стадии реакции, к числу которых относятся реакции ассоциации, диссоциации и переноса электронов
- как атомы, которые образовали молекулу, влияют друг на друга, что обусловливает реакционную способность молекулы
- как свойства вещества зависят от того, какие атомы и в каком количестве находятся в составе молекул, и в каком порядке они соединены