Тесты - Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 9 класс с ответами

Тесты по химии 9 класс. Тема: "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Для какого соединения характерный обратимый гидролиз?

- Al₂S₃

+ (NH₄)₂S

- H₂S

- СаС₂

2. Как изменяется устойчивость химического взаимодействия при повышении концентрации одного из веществ?

- отклоняется в сторону исходных соединений

- химический процесс идёт необратимо

+ сдвигается в сторону образования продуктов реакции

- нет верного ответа

3. Что используется в качестве ускорителя химической реакции?

- ингибитор

+ катализатор

- фермент

- промотор

4. Что сказывается на устойчивости равновесия системы, описываемой уравнением 2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q в сторону меньшего объёма веществ?

- снижение концентрации веществ, вступающих в реакцию

- повышение температурного режима

- уменьшение объёма исходных веществ

+ увеличение давления

5. Укажите обратимый процесс:

- выпечка хлеба

+ гидролиз сложного эфира

- полная денатурация белка

- ионные реакции в растворах

6. Какая из кислот энергичнее взаимодействует с цинком?

- H₃PO₄

- H₂SO₄

+ HCl

- HNO₃

7. Главной особенностью стойкости химического процесса является:

- остановка прямого и обратного химического взаимодействия

+ равенство быстроты протекания обратной, прямой реакций

- соответствие суммарного веса продуктов итоговому весу реагентов

- равенство общего объёма вещества продуктов итоговому объёму вещества реагентов

8. В каком случае железо будет реагировать интенсивнее с фосфорной кислотой?

- когда железо будет бруском

- когда железо будет стружкой

+ когда железо будет порошком

- во всех трёх случаях

9. С какой концентрацией соляная кислота будет более реакционноспособной?

- 5 %

- 10 %

- 20 %

+ 30 %

тест 10. Давление не отражается на устойчивости системы в реакции:

+ N₂(г) + О₂(г) ↔2NO(г)

- N₂(г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃(г)

- С(тв) + СО(г) ↔2СО(г)

- СО₂(г) + Н₂О(ж) ↔ H₂CО₃(p-p)

11. Какое из условий характеризует необратимый процесс?

+ выделение большого количества теплоты

- изменение концентрации исходных веществ

- появление запаха

- протекание реакции в растворе

12. Как изменяется устойчивость структуры N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г) + Q при добавлении в неё водорода?

+ растёт выход конечного продукта реакции

- происходит сдвиг устойчивости в сторону первичных реагентов

- происходит необратимый процесс

- устойчивость системы остаётся без изменений

13. Какой показатель воздействует на быстроту химической реакции?

+ природа реагирующих веществ

- концентрация веществ

- температура плавления

- все ответы верные

14. Как изменится устойчивость структуры N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃ + Q при повышении концентрации азота?

- никак не изменится

- сместится вправо

+ сместится влево

- нет верного ответа

15. Какая концентрация влияет на быстротечность химического взаимодействия?

+ молярная

- атомная

- моляльная

- нормальная

16. Какое количество разновидностей химической устойчивости существует?

- две

+ три

- четыре

- одна

17. Как изменяется система динамической устойчивости при введении в неё катализатора?

- усиливается быстротечность прямой химической связи

- система не подвергается изменениям

- усиливается быстротечность обратной химической связи

+ усиливается быстротечность и обратной, и прямой химической связи

18. Химическая устойчивость структуры 2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q сдвигается в направлении формирования продукта реакции вследствие:

+ повышения давления

- использования катализатора

- изменения объёмов газообразного вещества

- повышения температуры

19. Скорость химического взаимодействия не зависит от:

+ температуры остывания

- давления

- концентрации продуктов реакции

- природы реагентов, вступающих в реакцию

тест-20. Укажите необратимую реакцию:

- CuCI₂ + H₂O = CuOHCI + HCI

- 3H₂ + N₂ = 2NH₃

+ CuCI₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCI

- CuCI₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2HCI

21. В каком случае устойчивость системы СО₂(г) + С(тв) = 2СО(г) = Q сместится вправо?

- при уменьшении давления

- при снижении концентрации оксида углерода

+ при увеличении температуры

- все варианты верные

22. Равновесие, необратимо изменяющееся в процессе изменения внешних условий, называется:

+ заторможенным

- истинным

- кажущимся

- метастабильным

23. При каких условиях состояние системы изменяется в сторону минимального объёма вещества?

- при снижении температуры

- при понижении давления

- при повышении концентрации исходных реагентов

+ при повышении давления

24. Взаимодействие с H₂SO₄ будет протекать быстрее при реакции с металлом:

+ магнием

- железом

- алюминием

- со всеми тремя металлами

25. Какое условие способствует сдвигу химической устойчивости системы в направлении поглощения реакции?

- увеличение концентрации

- снижение давления

+ повышение температуры

- уменьшение объёма реагентов, вступающих в реакцию

26. Какой параметр не воздействует на положение химической устойчивости в структуре, описываемой уравнением Н₂(г) + I₂ (г) = 2НI (г) – Q?

+ увеличение давления

- уменьшение температуры

- изменение концентрации реагентов

- увеличение температуры

27. Кому из учёных принадлежат первые трактовки принципов динамического равновесия?

28. С каким основанием реакция с соляной кислотой будет идти быстрее?

- Mn(OH)₂

- Fe(OH)₂

+ CsOH

- нет верного ответа

29. Второе название метастабильного равновесия:

- истинное

- ложное

+ кажущееся

- заторможенное

тест_30. Укажите необратимую реакцию: