Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Тесты по химии 11 класс. Тема: "Электролиз"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Что включает в себя понятие «электролиз»?

- реакция разложения вещества с участием воды

- реакция разложения между растворенным веществом и растворителем

- обменные реакции между органическими веществами

+ окислительно-восстановительные реакции на электродах

2. Где может протекать электролиз?

- только в растворах электролитов

- только в расплавах электролитов

+ в растворах и расплавах электролитов

- не принципиально

3. Главная особенность электролиза заключается в том, что:

- полуреакции разделены во времени

+ полуреакции разделены в пространстве

- полуреакции разделены во времени и пространстве

- на одном электроде происходят и окисление, и восстановление

4. Анод является важной составной частью электролиза, им называют:

- отрицательно заряженный электрод

+ положительно заряженный электрод

- раствор электролита

- расплав электролита

5. В процессе электролиза на катоде происходит реакция:

- окисления

- обмена

- замещения

+ восстановления

6. Какие окислители восстанавливаются на одном из электродов?

- ионы неметаллов

- вода

+ ионы металлов и вода

- азотная кислота

7. Сильные окислители характеризуются:

- наименьшим стандартным потенциалом

+ наибольшим стандартным потенциалом

- способностью реагировать без остатков

- ничем из всего вышеперечисленного

8. Чем определяются продукты катодных реакций электролиза?

- положением элемента в главной подгруппе

- номером в периодической таблице

- относительной атомной массой

+ положением металла в ряду напряжений

9. В случае, когда металл стоит правее водорода в ряду напряжений, восстанавливаются:

- вода с выделением водорода

- металл и водород

+ ионы металлов

- атомы кислорода

тест 10. Если металл стоит левее алюминия, то восстанавливаются:

- ионы металлов

+ вода с выделением водорода

- металл и водород

- атомы кислорода

11. Если в ряду напряжений металл расположен между алюминием и водородом, то какие вещества могут выделяться на катоде:

+ метал и водород

- вода и водород

- вода и кислорода

- метал и кислород

12. На нерастворимом положительном электроде будут окисляться:

- ионы металлов и вода

+ ионы кислотных остатков, гидроксид-ионы и вода

- вода

- ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы

13. Наиболее сильные восстановители реагируют первыми, потому что они характеризуются:

- наибольшим стандартным потенциалом

+ наименьшим стандартным потенциалом

- способностью реагировать без остатков

- ничем из всего вышеперечисленного

14. Что окисляется в случае, когда ионы кислотного остатка содержат атомы кислорода?

- сами ионы кислотного остатка

- вода

+ вода или ионы OH-

- материал анода

15. Какой из перечисленных ниже материалов анода является нерастворимым.

- медь

+ графит

- цинк

- никель

16. С помощью уравнения электродных реакций можно определить количество веществ, выделившихся на электродах. При этом используется постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов, то есть:

- 8,314 Дж/моль∙К

- 6,626∙10-34 Дж∙С

- 1,6∙1019 Кл

+ 9,648∙104 Кл/моль

17. Выберите верную формулировку первого закона Фарадея.

+ масса вещества, образующегося на электроде, прямо пропорциональна количеству пропущенного электричества

- для разряда одного моля ионов на электроде необходимо пропустить через электролит количество электричества, равное заряду иона, умноженному на постоянную Фарадея

- сила тока в проводнике прямо пропорциональна напряжению на его электродах

- производящаяся электродвижущая сила пропорциональна скорости изменения магнитного потока

18. Для данного количества электричества масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе вещества. Это формулировка:

- первого закона Фарадея

+ второго закона Фарадея

- закона Оствальда

- закона Джоуля-Ленца

19. На иллюстрации изображён пример гальваностегии – одного из способов применения электролиза, который получается путём:

вопрос теста Пример гальваностегии

- получения копий из цветного металла при помощи осаждения его из раствора или расплава под действием электрического тока на матрице, а также покрытием металлом неметаллических предметов

- очисткой металлов от примесей электролизом с применением растворимого анода

+ нанесения металлических покрытий на поверхность металлических изделий для защиты от коррозии или для декоративного вида

- получением активных металлов электролизом расплавов природных соединений

тест-20. На схеме, приведённой ниже, показан электролиз расплава хлорида натрия. Что отмечено знаком вопроса?

вопрос теста Источник постоянного тока

- положительно заряженный электрод

- отрицательно заряженный электрод

- полупроницаемая мембрана

+ источник постоянного тока

21. Процессы, происходящие на аноде, зависят от:

- положения металла в электрохимическом ряду напряжений

- только от материала

- только от природы аниона

+ материала и природы аниона

22. Что восстанавливается при электролизе катиона аммония NH4+:

+ вода

- анион кислотного остатка

- алкан

- углекислый газ

23. С помощью электролиза были обнаружены многие элементы периодической систему. В 1807-1808 гг. Хамфри Дэви во время своих экспериментов открыл:

- олово, цинк, сурьму

- литий, фтор, галлий

- водород, кислород

+ калий, натрий, барий, кальций, магний

24. В процессе электролиза под действием постоянного тока движение ионов к соответствующим противоположно заряженным электродам становится:

- хаотичным

+ направленным

- замедляющимся

- сначала упорядоченным, затем хаотичным

25. Кто из перечисленных ниже учёных не занимался изучением электролиза?

+ Лайнус Полинг

- Энтони Карлайл

- Уильямом Томасом Бранде

- Фердинанд Фредерик Анри Муассан

26. Какой из перечисленных ниже факторов электролиза способен не только ускорить процесс, но также повысить активность примесей?

- кислотность среды (электролита)

- напряжение металла

+ температура

- плотность и сила тока

27. При анодировании металлическая деталь, которая нуждается в покрытии, устанавливается вместо анода. Таким образом, на аноде во время электролиза оседает слой:

+ неметаллических соединений

- металлических соединений

- раствора электролита

- расплава металла