Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Тесты по химии 9 класс. Тема: "Скорость химической реакции"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Скоростью химической реакции называют:

- показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции

+ величина, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени

- мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции

- мера, описывающая изменение температуры реакции

2. Формулу скорости химической реакции можно выразить как:

- Vр=∆t/∆C

- Vр=∆K/∆t

+ Vр=∆С/∆t

- Vр=∆N/∆t

3. Единицей измерения скорости химической реакции считается:

- м3 ∙моль/c

- л/(моль∙с)

- моль∙л/c

+ моль/(л∙c)

4. В физической химии есть раздел, посвящённый изучению скорости и механизмов превращения химических реакций. Как он называется?

- химическая статика

- химическая термодинамика

+ химическая кинетика

- потенциометрия

5. На одной из приведённых ниже фотографий изображена химическая реакция, проходящая с огромной скоростью. Где именно?

вопрос теста Скорость химической реакции. 9 класс. Задание 1

6. На скорости химической реакции сказывается много факторов, кроме:

- температуры и давления

+ концентрация продуктов реакции

- природа реагентов

- площадь контакта реагирующих веществ

7. В двух пробирках находится по 1 мл соляной кислоты, в одну из них поместили гранулу цинка, а в другую кусочек железа такого же размера. В первой пробирке водород выделяется интенсивнее, потому что цинк более активный металл. Какой фактор иллюстрирует этот пример?

- концентрация исходных веществ

- температура и давление

+ природа реагирующих веществ

- площади соприкосновения реагирующих веществ

8. В трёх пробирках находится соляная кислота: в первой – 3 мл, во второй – 2 мл, а в третьей – 1 мл. Затем во вторую пробирку добавляют 1 мл воды, а в третью – 2 мл. В какой пробирке концентрация кислоты будет выше?

+ 1-ой

- 2-ой

- 3-й

- во всех одинакова

9. Для какой реакции характерна следующая зависимость: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость реакции?

- гомогенной

- обратимой

- необратимой

+ гетерогенной

тест 10. В химической промышленности, чтобы ускорить реакцию используют так называемый кипящий слой. Каким образом он создаётся?

- нагревают твёрдое вещество в жидкости

+ измельчают твёрдое вещество и пропускают через него газообразное

- нагревают жидкое вещество и пропускают через него газообразное

- измельчают твёрдое вещество и нагревают его

11. Нидерландский химик Я.Х. Вант-Гофф сформулировал эмпирическое правило:

- при повышении температуры на каждые 10 °F скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

+ при повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза

- при повышении давления на каждые 10 мм. рт. ст. скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

- при повышении температуры на каждые 40 °С скорость химической реакции возрастает в 4 раза.

12. Катализатор является важным фактором, поскольку является:

- веществом, которое повышает скорость реакции и полностью расходуется в процессе

- соединением веществ, которое понижает скорость реакции и не расходуется в процессе

+ вещество, которое повышает скорость реакции и не расходуется в процессе

- соединение веществ, которое понижает скорость реакции и полностью расходуется в процессе

13. Чтобы между веществами появилось взаимодействие, необходима:

+ энергия активации

- потенциальная энергия

- энергия Гиббса

- кинетическая энергия

14. Ингибитор оказывает на реакцию противоположное катализатору действие. Следовательно, он:

- ускоряет протекание реакции

+ замедляет реакцию

- усиливает влияние катализатора

- нейтрализует каталитические токсины

15. Отличительной особенностью скорости гомогенной реакции от гетерогенной является независимость от:

- концентрации реагентов

- температуры и давления

- природы реагентов

+ площади контакта реагирующих веществ

16. В биологии тоже есть катализаторы. Они называются?

- протеины

- углеводы

- липиды

+ энзимы

17. В обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными. Это состояние называется:

- уравнением Аррениуса

+ химическим равновесием

- константой равновесия

- противодействием изменениям

18. При комнатной температуре достигается наибольшая скорость реакции между:

- кислородом и водородом

- железом и серной кислотой

- водой и натрием

+ сульфата меди(II) и гидроксида калия

19. Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующими веществами при равновесии, а также зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Закон справедлив только для:

- газов и твёрдых веществ

- жидкостей и твёрдых веществ

+ газов и жидких веществ

- газов

тест-20. Давление может повлиять скорость реакции только в газовой среде. Эта зависимость описывается как?

- изменение скорости реакции обратно пропорционально изменению давления

- уменьшение давления ускоряет скорость реакции

- увеличение давления замедляет скорость реакции

+ изменение скорости реакции прямо пропорционально изменению давления

21. На рисунке изображён высокотемпературный процесс. Назовите его.

вопрос теста Скорость химической реакции. 9 класс. Задание 2

- варка стекла

+ выплавка чугуна

- производство нефтепродуктов

- околожильная хлоритизация

22. Если на систему в состоянии равновесия производить внешнее воздействие, то в системе будет усиливаться то направление процесса, которое ослабит эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении. Это утверждение является:

- уравнением состояния Барнера — Адлера

- уравнением Ван-дер-Ваальса

+ принципом Ле Шателье — Брауна

- распределением Гиббса

23. В отличие от правила Вант-Гоффа уравнение Аррениуса более точно описывает зависимость скорости химической реакции от температуры, потому что:

+ учитывает энергию активации, необходимую частице для вступления в реакцию

- учитывает только начальную и конечную температуру

- учитывает изменение концентрации в единицу времени

- не обращает внимания на концентрацию исходных веществ

24. Факторы скорости химической реакции, используются не только в промышленности, но и в медицине. Кислородные подушки облегчают дыхание людям с низкой скоростью реакции гемоглобина с кислородом. Это пример фактора:

- природы реагирующих веществ и площади соприкосновения реагентов

- температуры и давления

+ концентрации реагентов

- концентрации продуктов реакции