Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 4.00 (1 Голос)

Тесты по химии 9 класс. Тема: "Классификация неорганических веществ"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

Вариант 1

1. Какая из формул соответствует амфотерному гидроксиду?

+ Al(OH)3

- Ca(OH)2

- Cu(OH)2

- NaOH

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам:

- основным

+ кислотным

- амфотерным

- несолеобразующим

3. Веществами Х1, Х2 в цепочке химических превращений ZnO - X1 - X2 - Zn(OH)2 являются:

- ZnCl2, ZnO

- Zn(OH)2, ZnCl2

- Zn(OH)2, ZnSO4

+ ZnCl2, ZnSO4

4. Как называется соединение, состоящее из металла и кислотного остатка?

- оксид

+ соль

- кислота

- основание

5. Выберите формулу основной соли:

- Cu(OH)2

+ (CuOH)Cl

- SO2(OH)2

- CuCl2 ∙ 5H2O

6. Укажите ряд, в котором приведены формулы соответственно основного, кислотного и несолеобразующего оксидов:

- Na2O, ZnO, P2O5

+ K2O, SO3, NO

- BaO, Al2O3, CO

- MgO, SO2, Mn2O7

7. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

- оксид железа (II)

- оксид железа (III)

- растворы солей железа (II)

+ растворы солей железа (III)

8. Какое вещество относится к классу солей?

- H2SO4

+ Na2SO4

- NaOH

- HNO3

9. Укажите формулу кислой соли:

- MgH2

+ NaHCO₃

- Ca(OH)₂

- (CuOH)2CO3

тест 10. Где в периодической таблице расположены неметаллы?

+ в верхнем правом углу

- в нижнем правом углу

- в верхнем левом углу

- в нижнем левом углу

11. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

+ водой и оксидом кальция

- кислородом и оксидом серы (IV)

- сульфатом калия и гидроксидом натрия

- фосфорной кислотой и водородом

12. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

- стронций

- марганец

+ кальций

- магний

13. Формулы кислот в порядке последовательного увеличения их силы слева направо записаны в рядах:

- H3AsO4, H3PO4, HNO3

+ H2SiO3, H2CO3, HNO3

- HClO4, HClO, H2SO3

- HF, HCl, HI

14. При прокаливании Cr(OH)3 образуется:

- вода, оксид хрома (II)

+ вода, оксид хрома (III)

- вода, оксид хрома (VI)

- вода, хром

15. Двухосновной является кислота:

+ сероводородная

- азотная

- соляная

- фосфорная

16. Укажите амфотерный гидроксид:

+ Pb(OH)2

- N2O5

- Cu(OH)2

- Fe(OH)2

17. Вещество, которое является продуктом замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, называется:

- кислотой

+ солью

- оксидом

- основанием

18. Ca(HCO3)2 – это:

+ кислая соль

- комплексная соль

- основная соль

- двойная соль

19. Растворимые в воде основания называют:

- солями

- кислотами

+ щёлочами

- оксидами

тест-20. Какие соли называются гидратными?

- в состав которых входит гидроксильная группа

- которые содержат кислотный остаток

+в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды

- которые содержат анионы кислотных остатков и катионы металлов

21. Реакцией нейтрализации называют взаимодействие:

- кислоты и соли

+ кислоты и основания

- основания и соли

- металла и кислоты

22. Укажите формулу двухкислотного основания:

- KOH

- Mn(OH)4

+ Ca(OH)2

- Al(OH)3

23. Формула щёлочи:

- HBr

+ KOH

- HNO3

- Mg(OH)2

24. К сложным веществам относится:

+ сода

- йод

- графит

- воздух

25. Данный оксид N2O относится по химическим свойствам к:

- амфотерным

- кислотным

- основным

+ несолеобразующим

26. В схеме превращений CaCO3 - X1 - X2 + NaCl веществом Х2 является:

+ CaCO3

- CaCl2

- CaO

- Ca(OH)2

27. Какая из перечисленных солей относится к фосфатам?

+ Ca3(PO4)2

- MgCl2

- H3PO4

- NH4NO3

28. Формулы только сильных кислот приведены в рядах:

+ HCl, HBr, HI

- CH3COOH, HBr, H2SO4

- H2SO4 (разб.), HNO3, HCl

- HBr, HI, HF

29. К амфотерным оксидам относится:

вопрос теста Классификация неорганических веществ. 9 класс. Задание 1

тест_30. Структурная формула какого соединения представлена на рисунке?

вопрос теста Классификация неорганических веществ. 9 класс. Задание 2

- оксида алюминия

- гидроксид аммония

+ гидроксида алюминия

- нет верного ответа

Вариант 2

1. По составу неорганические вещества можно разделить на две большие группы:

- соли и металлы

- оксиды и гидроксилы

- металлы и неметаллы

+ простые и сложные

2. Для сложных веществ характерной чертой является:

- немногочисленность (всего около 400 веществ)

- разделение по типу химической связи на металлы и неметаллы

- они представляют собой форму существования элементов в свободном виде

+ они состоят из нескольких элементов

3. Какое из перечисленных свойств не относится к металлам?

+ высокая окислительная активность

- высокая пластичность

- высокая теплопроводность

- высокая электропроводность

4. Наиболее распространёнными простыми веществами являются:

- мышьяк, селен и йод

+ кислород, кремний и водород

- азот, кислород и сера

- фтор, хлор и кислород

5. В 1828 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер синтезировал мочевину (органическое вещество) из цианата аммония (неорганического вещества). Это событие показало, что:

- классификация химических элементов зависит от заряда атома

- органические соединения можно получить из чего угодно

+ границы между живой и неживой природами размыты

- неорганические вещества всегда превращаются в органические

6. Одна из приведённых ниже групп веществ принадлежит классификации металлов по физическим свойствам.

- щелочные

+ тугоплавкие

- переходные

- щелочноземельные

7. На картинке изображен:

вопрос теста Ряд активности металлов

- ряд напряжения неметаллов

- порядок металлов в зависимости от их молекулярной массы

- порядок неметаллов в зависимости от их электроотрицательности

+ ряд активности металлов

8. По сравнению с радиусом атомов металла радиус неметалла:

- больше

- проще

+ меньше

- сложнее

9. Свойства неметаллов и металлов сильно различаются. Какие неметаллы подобно металлам обладают электропроводность?

+ графит, черный фосфор

- кадмий, цезий

- хлор, фтор

- алмаз, темно-красный бром

тест 10. К сложным веществам не относятся:

- оксиды

- основания

+ благородные газы

- кислоты

11. Оксиды – это вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых обязательно:

+ кислород со степенью окисления -2

- кислород со степенью окисления +2

- азот со степенью окисления -2

- водород со степенью окисления -2

12. Какие вещества образуются при взаимодействии щёлочи и кислотного оксида?

- основной оксид и кислород

- оксид и вода

- соль и металл

+ соль и вода

13. По количеству кислых атомов водорода кислоты не бывают:

- одноосновными

+ бескислородными

- двухосновными

- многоосновными

14. Каким образом получают соли?

- замещением металла на атомы водорода

- путём взаимодействия щелочноземельного металла и воды

+ путём взаимодействия кислоты и основания

- нагреванием нерастворимого основания

15. Условную границу между металлами и неметаллами в Периодической системе химических элементов Менделеева можно провести линией:

- бериллий-радон

- углерод-полоний

+ бор-астат

- литий-лоуренсий

16. Какая из перечисленных характеристик не относится к благородным газам?

- одноатомные (при нормальных условиях)

- не имеют цвета, запаха и вкуса

- не горят и не возгораются (при нормальных условиях)

+ легко вступают в реакцию

17. Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию с щелочами и кислотами и не имеют кислотных гидроксидов. Таким образом, из приведённых ниже оксидов выберите солеобразующий.

- N2O

+ CaO

- CO

- SiO

18. Генетический ряд являет собой цепочку превращений веществ, имеющих в своём составе один и тот же химический элемент. Для неметалла он будет выглядеть:

- неметалл-основный оксид-основание-соль

- металл-неметалл-соль-основание

- неметал-кислота-основание-соль

+ неметалл-кислотный оксид-кислота-соль

19. Как называются вещества, которые в зависимости от условий реакции способны проявлять кислотные или основные свойства?

- промежуточные

+ амфотерные

- двойственные

- адаптивные

тест-20. Внутреннюю среду комплексной соли образуют:

- комплексный ион и связанный с ним противоположный по знаку ион

+ комплексообразователь и ионы или молекулы, которые имеют свободные электронные пары

- комплексный катион и анион

- комплексный анион и катион

21. Что из перечисленного не является тривиальным названием, то есть несоответствующее ни одной номенклатуре?

- алюмоаммонийные квасцы

- неорганический бензол

- плавиковая кислота

+ хлорид тетраамминплатины

22. Некоторые щёлочи способны оставлять серьёзные ожоги на коже и слизистых оболочках, но, тем не менее, они активно используются медицине, производстве моющих средств, удобрений, батареек и т.д. Благодаря каким свойствам они нашли такое широкое применение?

- они слабо растворяются в воде и выделяют тепло

- не способны растворять органические соединения

+ они являются электролитами и хорошо растворимы в воде

- обладают низкой химической активностью

23. В 1778 году французский учёный Антуан Лавуазье выдвинул гипотезу о том, что кислотные свойства обусловлены наличием в составе соединения одного конкретного химического элемента. Гипотеза встретила противоречия, поскольку у некоторых кислот нет в составе этого элемента. Этим элементом был

- водород

+ кислород

- азот

- углерод

24. Соли и их разновидности повсеместно используются в промышленности в качестве сырья и повседневной жизни, например, в кулинарии. Какие соли применяются для производства поваренной соли?

- соли серной кислоты

- соли азотной кислоты

- соли угольной кислоты

+ соли соляной кислоты

25. Лакмус – индикатор кислотно-основных свойств, который применяется для определения реакции среды. В какой пробирке находится щёлочь?

вопрос теста В какой пробирке находится щёлочь

26. Гидриды представляют собой соединения водорода с металлами или неметаллами. По типу химической связи они не бывают:

- ионными

- металлическими

- ковалентными

+ водородными

27. Если элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то:

- его оксид и соль с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, кислотные свойства, с высшей – основные, а с промежуточной – амфотерные

- его соль и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, основные свойства, с высшей – кислотные, а с промежуточной – амфотерные

+ его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, основные свойства, с высшей – кислотные, а с промежуточной – амфотерные

- его оксиды с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, кислотные свойства, с высшей – основные, а с промежуточной – амфотерные