Тесты по химии 8 класс. Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Чему равна степень окисления P в оксиде P2O5?
- плюс 2
+ плюс 5
- плюс 1
- плюс 4
2. Укажите вариант, в котором формула вещества не является окислителем:
- CuO
- H2SO4(конц.)
+ HNO3
- Br2
3. Как изменяется степень окисления веществ при отдаче электронов?
- никак не изменяется
+ снижается
- повышается
- нет такого понятия как степень окисления
4. В окислительно-восстановительной реакции, которая протекает согласно уравнению Si H4 + O2 = SiO2 + H2O, суммарный показатель коэффициентов равен:
- 2
- 3
- 5
+ 6
5. Окислительное число +2 в соединениях присуще:
- Fe, Ca, Al
- галогенам
+ металлам главной подгруппы второй группы периодической системы Д.И. Менделеева
- щелочным металлам
6. Атомы элементов-металлов являются восстановителями по той причине, что …
+ способны отдавать электроны
- способны как отдавать, так и присоединять электроны
- способны присоединять электроны
- не способны изменять степень окисления
7. Степень окисления атомов простых соединений, а также атомов, находящихся в свободном состоянии, равна:
- плюс 4
+ 0
- плюс 2
- плюс 1
8. Выберите вариант, в котором указана окислительно-восстановительная реакция:
9. Типичным восстановителем является ион …
- Cr3+
+ CI-
- H+
- Fe3+
тест 10. Укажите вещество, в котором элементы имеют окислительное число +3 и -1:
- N2O5
- CO2
+ PF3
- MgCl2
11. Выберите ряд, где степень окисления кислорода у всех соединений равна О-2:
- CO2, OF2, O2
- H2O, CuO, AI2O3
- O2, H2O2, CO
+ WO3, H2CO3, CO
12. Чему равна сумма коэффициентов уравнения реакции Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O?
+ 10
- 7
- 5
- 3
13. Какие химические реакции называются окислительно-восстановительными?
- те, в результате которых наблюдается отдача электронов
- те, при которых происходит отдача протонов и нейтронов
+ те, в ходе которых происходит изменение степеней окисления веществ
- те, в результате которых наблюдается приём электронов
14. Какого типа ОВР не существует?
- дисмутации
- внутримолекулярного
+ разложения
- межмолекулярного
15. В преобразовании N+5 --> N-3 значение принятых электронов составляет:
- пять
+ восемь
- два
- три
16. Окислительное число N в указанных соединениях (N2O5, HNO3, NaNO3, Fe(NO3)3) равно:
- 0
- плюс 2
- плюс 3
+ плюс 5
17. Нулевую степень окисления Cl как химический элемент имеет в соединении:
+ Cl2
- MgCl2
- CaCl2
- KCl
18. Какое из веществ выступает наиболее сильным окислителем?
- F
+ электроток на аноде при электролизе
- O2
- H2SO4(конц.)
19. Ион, окислительное число которого повышается, называется …:
- нейтральным ионом
- окислителем
- степенью окисления
+ восстановителем
тест-20. Установите, чему равна степень окисления P в соединении K4P2O7:
- плюс 4
- минус 3
+ плюс 5
- минус 5
21. В гидридах металлов (см. рис.) окислительное число H всегда равно:
- +2
- 0
+ -1
- +1
22. Учитывая электронную атомарную структуру, выберите ту частицу, которая может быть окислителем:
- Cl-
+ К+
- атом Na
- F-
23. Суть электронного баланса заключается в:
- определении и сравнении молекулярной массы веществ
+ сопоставлении окислительного числа химических элементов
- установлении валентности веществ в соединении
- составлении и написании полуреакций
24. В нитрате железа (II) (Fe(NO3)2) показатель степени окисления Fe равен:
- плюс 5
- плюс 3
+ плюс 2
- плюс 4
25. Значение степени окисления серы (S) в сульфиде калия (K₂S) составляет:
+ минус 2
- 0
- плюс 2
- минус 1
26. Из предложенных вариантов выберите схему ОВР, где H2O выступает окислителем:
- F2 + Н2O →
- Cl2 + Н2O →
+ Na + H2O→
- Н2O → H2↑ + O2
27. ОВР невозможна между:
- SO₂ и H₂S
- NH3 и KMnO4
+ HCl и H2Se
- S и HNO₃
28. Наименьший показатель степени окисления N имеет в веществе:
- KNO3
- N2О
+ NH3
- HNO2
29. В момент, когда атом вещества принимает электроны, степень его окисления:
+ снижается
- остаётся без изменений
- повышается
- становится равной нулю
тест_30. В сульфате железа (II) (FeSO4) окислительное число серы (S) составляет:
- +2
- -1
+ +6
- +4