Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Тесты по химии 8 класс. Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Чему равна степень окисления P в оксиде P2O5?

- плюс 2

+ плюс 5

- плюс 1

- плюс 4

2. Укажите вариант, в котором формула вещества не является окислителем:

- CuO

- H2SO4(конц.)

+ HNO3

- Br2

3. Как изменяется степень окисления веществ при отдаче электронов?

- никак не изменяется

+ снижается

- повышается

- нет такого понятия как степень окисления

4. В окислительно-восстановительной реакции, которая протекает согласно уравнению Si H4 + O2 = SiO2 + H2O, суммарный показатель коэффициентов равен:

- 2

- 3

- 5

+ 6

5. Окислительное число +2 в соединениях присуще:

- Fe, Ca, Al

- галогенам

+ металлам главной подгруппы второй группы периодической системы Д.И. Менделеева

- щелочным металлам

6. Атомы элементов-металлов являются восстановителями по той причине, что …

+ способны отдавать электроны

- способны как отдавать, так и присоединять электроны

- способны присоединять электроны

- не способны изменять степень окисления

7. Степень окисления атомов простых соединений, а также атомов, находящихся в свободном состоянии, равна:

- плюс 4

+ 0

- плюс 2

- плюс 1

8. Выберите вариант, в котором указана окислительно-восстановительная реакция:

вопрос теста Окислительно-восстановительная реакция

9. Типичным восстановителем является ион …

- Cr3+

+ CI-

- H+

- Fe3+

тест 10. Укажите вещество, в котором элементы имеют окислительное число +3 и -1:

- N2O5

- CO2

+ PF3

- MgCl2

11. Выберите ряд, где степень окисления кислорода у всех соединений равна О-2:

- CO2, OF2, O2

- H2O, CuO, AI2O3

- O2, H2O2, CO

+ WO3, H2CO3, CO

12. Чему равна сумма коэффициентов уравнения реакции Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O?

+ 10

- 7

- 5

- 3

13. Какие химические реакции называются окислительно-восстановительными?

- те, в результате которых наблюдается отдача электронов

- те, при которых происходит отдача протонов и нейтронов

+ те, в ходе которых происходит изменение степеней окисления веществ

- те, в результате которых наблюдается приём электронов

14. Какого типа ОВР не существует?

- дисмутации

- внутримолекулярного

+ разложения

- межмолекулярного

15. В преобразовании N+5 --> N-3 значение принятых электронов составляет:

- пять

+ восемь

- два

- три

16. Окислительное число N в указанных соединениях (N2O5, HNO3, NaNO3, Fe(NO3)3) равно:

- 0

- плюс 2

- плюс 3

+ плюс 5

17. Нулевую степень окисления Cl как химический элемент имеет в соединении:

+ Cl2

- MgCl2

- CaCl2

- KCl

18. Какое из веществ выступает наиболее сильным окислителем?

- F

+ электроток на аноде при электролизе

- O2

- H2SO4(конц.)

19. Ион, окислительное число которого повышается, называется …:

- нейтральным ионом

- окислителем

- степенью окисления

+ восстановителем

тест-20. Установите, чему равна степень окисления P в соединении K4P2O7:

- плюс 4

- минус 3

+ плюс 5

- минус 5

21. В гидридах металлов (см. рис.) окислительное число H всегда равно:

вопрос теста Окислительное число H в гидридах металлов

- +2

- 0

+ -1

- +1

22. Учитывая электронную атомарную структуру, выберите ту частицу, которая может быть окислителем:

- Cl-

+ К+

- атом Na

- F-

23. Суть электронного баланса заключается в:

- определении и сравнении молекулярной массы веществ

+ сопоставлении окислительного числа химических элементов

- установлении валентности веществ в соединении

- составлении и написании полуреакций

24. В нитрате железа (II) (Fe(NO3)2) показатель степени окисления Fe равен:

- плюс 5

- плюс 3

+ плюс 2

- плюс 4

25. Значение степени окисления серы (S) в сульфиде калия (K₂S) составляет:

+ минус 2

- 0

- плюс 2

- минус 1

26. Из предложенных вариантов выберите схему ОВР, где H2O выступает окислителем:

- F2 + Н2O →

- Cl2 + Н2O →

+ Na + H2O→

- Н2O → H2↑ + O2

27. ОВР невозможна между:

- SO₂ и H₂S

- NH3 и KMnO4

+ HCl и H2Se

- S и HNO₃

28. Наименьший показатель степени окисления N имеет в веществе:

- KNO3

- N2О

+ NH3

- HNO2

29. В момент, когда атом вещества принимает электроны, степень его окисления:

+ снижается

- остаётся без изменений

- повышается

- становится равной нулю

тест_30. В сульфате железа (II) (FeSO4) окислительное число серы (S) составляет:

- +2

- -1

+ +6

- +4