Тесты по химии 8 класс. Тема: "Электролитическая диссоциация"
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. В каком году разработаны основные теории электролитической диссоциации:
+ в 1887 году
- в 1902 году
- в 1854 году
2. При нормальных условиях в твердом состоянии не проводят электрический ток:
+ ионное вещество, молекулярное вещество
- только ионное
- только молекулярное
3. Ионы в растворах обуславливают:
+ ионную проводимость
- атомную проводимость
- молекулярную проводимость
4. Электролитами являются вещества, которые:
+ проводят электрический ток
- не проводят электрический ток
- проводят электрических ток при высоких температурах
5. К Электролитам относятся:
+ соли, основания, кислоты
- органические вещества
- полимеризующиеся вещества
5. Неэлектролитами являются вещества, которые:
+ не проводят электрический ток
- проводят электрический ток
- проводят электрический ток при низких температурах
6. К неэлектролитам относятся:
+ органические вещества
- основания
- кислоты
7. У электролитов имеется следующая связь:
+ ионная и ковалентная полярная связь
- ионная и ковалентная неполярная связь
- только ковалентная неполярная связь
8. У неэлектролитов имеется следующая связь:
+ только ковалентная неполярная связь
- ионная и ковалентная неполярная связь
- ионная и ковалентная полярная связь
9. Гидратированным ионом называют:
+ ион, окруженный гидратной оболочкой
- ион, не имеющий гидратную оболочку
- ион, связанный с водой без оболочки
тест 10. Гидратная оболочка препятствует:
+ обратному переходу ионов в кристаллическую решетку
- обратному переходу ионов из кристаллической решетки
- переходу кристаллической решетки ионам
11. В водных растворах электролиты распадаются на:
+ отрицательные и положительные ионы
- только отрицательные ионы
- только положительные ионы
12. Ионы отличаются от атомов:
+ по строению, по свойствам
- только по строению
- только по свойствам
13. Ионы в отличие от атомов:
+ находятся в более устойчивых электронных состояниях
- находятся в менее устойчивых электронных состояниях
- не находятся в устойчивых состояниях
14. К простым ионам относится:
+ алюминий
- нитратная группа
- гидроксидная группа
15. К сложным ионам относится:
+ фосфатная группа
- сера
- натрий
16. Катионы являются:
+ положительно заряженными частицами
- отрицательно заряженными частицами
- не имеют заряда
17. Катионы направляются к:
+ отрицательному электроду
- положительному электроду
- как к положительному, так и отрицательному
18. Анионы являются:
+ отрицательно заряженными частицами
- положительно заряженными частицами
- не имеют заряда
19. Анионы направляются к:
+ положительному электроду
- отрицательному электроду
- как к положительному, так и отрицательному
тест-20. К катионам относится:
+ ионы металлов
- гидроксид ионы
- ионы кислотных остатков
21. К анионам относится:
+ ионы кислотных остатков
- ионы металлов
- ион водорода
22. Процесс электролитической диссоциации:
+ является обратимым
- является необратимым
- является обратимым, но лишь только при определенных условиях
23. Степень диссоциации обозначают греческой буквой:
+ альфа
- бетта
- гамма
24. При разбавлении водой степень диссоциации у слабого электролита:
+ увеличивается
- уменьшается
- остается прежним
25. Если повысить температуру, то степень диссоциации:
+ увеличится
- уменьшится
- останется прежним
26. Если полярность молекулы растворителя выше, то:
+ больше степень диссоциации электролита
- меньше степень диссоциации неэлектролита
- меньше степень диссоциации электролита
27. К сильным электролитам относится:
+ основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами
- почти все органические кислоты и вода
- нерастворимые гидроксиды металлов
28. К слабым электролитам относится:
+ фосфорная кислота, угольная кислота, азотистая кислота
- растворимые соли
- азотная кислота, серная кислота, соляная кислота
29. Количество ступеней диссоциации определяют:
+ кислотностью слабого основания
- основностью сильного основания
- основностью слабого основания
тест_30. Гидроксид ион является носителем:
+ щелочных свойств
- кислотных свойств
- основных свойств
31. В состав средней соли входит:
+ ионы металлов и ионы кислотных остатков
- ионы неметаллов и ионы основных остатков
- ионы неметаллов и ионы кислотных остатков
32. При диссоциации кислой соли образуются:
+ два типа положительных ионов и два типа отрицательных ионов
- два типа положительных ионов и один тип отрицательных ионов
- один тип положительных ионов и один тип отрицательных ионов
33. В нейтральной среде:
+ число ионов водорода равно числу гидроксид ионов
- число ионов водорода больше числа гидроксид ионов
- число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов
34. В кислотной среде:
- число ионов водорода равно числу гидроксид ионов
+ число ионов водорода больше числа гидроксид ионов
- число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов
35. В щелочной среде:
число ионов водорода равно числу гидроксид ионов
- число ионов водорода больше числа гидроксид ионов
+ число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов
36. Лакмус в кислой среде:
+ красный
- фиолетовый
- оранжевый
37. Фенолфталеин в щелочной среде:
+ малиновый
- фиолетовый
- бесцветный
38. Метилоранж в кислотной среде:
+ красный
- синий
- желтый
39. При водородном показателе больше семи среда:
+ щелочная
- нейтральная
- кислотная
тест*40. При водородном показателе, который равен семи среда:
+ нейтральная
- кислотная
- щелочная