Химия
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 0.00 (0 Голоса)

Тесты по химии 8 класс. Тема: "Электролитическая диссоциация"

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. В каком году разработаны основные теории электролитической диссоциации:

+ в 1887 году

- в 1902 году

- в 1854 году

2. При нормальных условиях в твердом состоянии не проводят электрический ток:

+ ионное вещество, молекулярное вещество

- только ионное

- только молекулярное

3. Ионы в растворах обуславливают:

+ ионную проводимость

- атомную проводимость

- молекулярную проводимость

4. Электролитами являются вещества, которые:

+ проводят электрический ток

- не проводят электрический ток

- проводят электрических ток при высоких температурах

5. К Электролитам относятся:

+ соли, основания, кислоты

- органические вещества

- полимеризующиеся вещества

5. Неэлектролитами являются вещества, которые:

+ не проводят электрический ток

- проводят электрический ток

- проводят электрический ток при низких температурах

6. К неэлектролитам относятся:

+ органические вещества

- основания

- кислоты

7. У электролитов имеется следующая связь:

+ ионная и ковалентная полярная связь

- ионная и ковалентная неполярная связь

- только ковалентная неполярная связь

8. У неэлектролитов имеется следующая связь:

+ только ковалентная неполярная связь

- ионная и ковалентная неполярная связь

- ионная и ковалентная полярная связь

9. Гидратированным ионом называют:

+ ион, окруженный гидратной оболочкой

- ион, не имеющий гидратную оболочку

- ион, связанный с водой без оболочки

тест 10. Гидратная оболочка препятствует:

+ обратному переходу ионов в кристаллическую решетку

- обратному переходу ионов из кристаллической решетки

- переходу кристаллической решетки ионам

11. В водных растворах электролиты распадаются на:

+ отрицательные и положительные ионы

- только отрицательные ионы

- только положительные ионы

12. Ионы отличаются от атомов:

+ по строению, по свойствам

- только по строению

- только по свойствам

13. Ионы в отличие от атомов:

+ находятся в более устойчивых электронных состояниях

- находятся в менее устойчивых электронных состояниях

- не находятся в устойчивых состояниях

14. К простым ионам относится:

+ алюминий

- нитратная группа

- гидроксидная группа

15. К сложным ионам относится:

+ фосфатная группа

- сера

- натрий

16. Катионы являются:

+ положительно заряженными частицами

- отрицательно заряженными частицами

- не имеют заряда

17. Катионы направляются к:

+ отрицательному электроду

- положительному электроду

- как к положительному, так и отрицательному

18. Анионы являются:

+ отрицательно заряженными частицами

- положительно заряженными частицами

- не имеют заряда

19. Анионы направляются к:

+ положительному электроду

- отрицательному электроду

- как к положительному, так и отрицательному

тест-20. К катионам относится:

+ ионы металлов

- гидроксид ионы

- ионы кислотных остатков

21. К анионам относится:

+ ионы кислотных остатков

- ионы металлов

- ион водорода

22. Процесс электролитической диссоциации:

+ является обратимым

- является необратимым

- является обратимым, но лишь только при определенных условиях

23. Степень диссоциации обозначают греческой буквой:

+ альфа

- бетта

- гамма

24. При разбавлении водой степень диссоциации у слабого электролита:

+ увеличивается

- уменьшается

- остается прежним

25. Если повысить температуру, то степень диссоциации:

+ увеличится

- уменьшится

- останется прежним

26. Если полярность молекулы растворителя выше, то:

+ больше степень диссоциации электролита

- меньше степень диссоциации неэлектролита

- меньше степень диссоциации электролита

27. К сильным электролитам относится:

+ основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами

- почти все органические кислоты и вода

- нерастворимые гидроксиды металлов

28. К слабым электролитам относится:

+ фосфорная кислота, угольная кислота, азотистая кислота

- растворимые соли

- азотная кислота, серная кислота, соляная кислота

29. Количество ступеней диссоциации определяют:

+ кислотностью слабого основания

- основностью сильного основания

- основностью слабого основания

тест_30. Гидроксид ион является носителем:

+ щелочных свойств

- кислотных свойств

- основных свойств

31. В состав средней соли входит:

+ ионы металлов и ионы кислотных остатков

- ионы неметаллов и ионы основных остатков

- ионы неметаллов и ионы кислотных остатков

32. При диссоциации кислой соли образуются:

+ два типа положительных ионов и два типа отрицательных ионов

- два типа положительных ионов и один тип отрицательных ионов

- один тип положительных ионов и один тип отрицательных ионов

33. В нейтральной среде:

+ число ионов водорода равно числу гидроксид ионов

- число ионов водорода больше числа гидроксид ионов

- число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов

34. В кислотной среде:

- число ионов водорода равно числу гидроксид ионов

+ число ионов водорода больше числа гидроксид ионов

- число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов

35. В щелочной среде:

число ионов водорода равно числу гидроксид ионов

- число ионов водорода больше числа гидроксид ионов

+ число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов

36. Лакмус в кислой среде:

+ красный

- фиолетовый

- оранжевый

37. Фенолфталеин в щелочной среде:

+ малиновый

- фиолетовый

- бесцветный

38. Метилоранж в кислотной среде:

+ красный

- синий

- желтый

39. При водородном показателе больше семи среда:

+ щелочная

- нейтральная

- кислотная

тест*40. При водородном показателе, который равен семи среда:

+ нейтральная

- кислотная

- щелочная