Тесты по теме: «Растворы кислот и оснований» с ответами
Тест № 1
|
№ |
Вопрос |
Варианты ответов |
|||
|
|
|
а |
б |
в |
г |
|
1 |
Константа диссоциации для электролита КА
|
[КА]·[К+]·[А-] |
[КА]
|
[К+]·[А-]
|
[КА] |
|
2 |
Степень диссоциации молочной кислоты в 0,1 М растворе равна 3,6%. Чему равна [H+]? |
3,6·10-1 |
3,6·10-2 |
3,6·10-3 |
10 |
|
3 |
КH2O=[H+]·[OH-] называется |
Константой диссоциации воды |
Произведением диссоциации воды |
Ионным произведением воды |
Константа автопротолиза воды |
|
4 |
Водородный показатель рассчитывают по формуле: pH=… |
lg[H+] |
-lg[OH-] |
-lg[H+] |
-ln[H+] |
|
5 |
Чему равна [H+] в 0,01 М растворе гидроксида калия |
10-12 |
0,01 |
10-14 |
Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+, т. е. [H+]=0 |
|
6 |
Чему равны pH 0,1 М раствора соляной кислоты и 1М раствора гидроксида калия? |
1;14 |
7;7 |
14;0 |
2;12 |
|
7 |
Чему равна [H+] в 1,5 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5 |
3 ·10-10 |
2 ·10-2 |
2 ·10-12 |
4 ·10-1 |
|
8 |
Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 0, чтобы создать слабокислую среду? |
NH3 |
NaOH |
HCl |
CH3COOH |
|
9 |
Чему равна [OH-] в растворе с pH 8? |
10-8 |
10-6 |
6 |
8 |
|
10 |
Как изменится pH раствора соляной кислоты при разбавлении в 10 раз? |
Уменьшится в 10 раз |
Увеличится в 10 раз |
Увеличится на единицу |
Уменьшится на единицу |
|
11 |
В первой колбе [OH-] = 10-6; во второй колбе [OH-]=10-4; в третьей [OH-]=10-3. Где выше кислотность? |
В первой колбе |
Во второй колбе |
В третьей колбе |
Т. к. в растворе присутствуют OH--ионы, в растворе нет ионов H+. |
|
12 |
Чему равна [H+], если pOH раствора равен 3. |
10-3 |
3 |
10-11 |
10-13 |
|
13 |
Смешали равные объёмы 0,01 М растворов гидроксида натрия и азотной кислоты. Определить pH раствора |
0 |
1 |
14 |
7 |
(КА К+ + А - ) определяется по формуле: ККА=…
[К+]·[А-]
[КА]
Тесты тема: «Растворы кислот и оснований»
Тест № 2
|
№ |
Вопрос |
Варианты ответов |
|||
|
|
|
а |
б |
в |
г |
|
1 |
Константа диссоциации электролита характеризует: |
Зависимость диссоциации от концентрации |
Состояние равновесия |
Способность электролита к диссоциации |
Скорость диссоциации электролита |
|
2 |
KH2O при 25º С составляет: |
8,31 · 10-3 |
1,8 · 10-16 |
6,02 · 10-23 |
1,0 · 10-14 |
|
3 |
Чему равна [H+] в 0,1 М растворе гидроксида калия |
0,1 |
10-13 |
10-14 |
Т. к. раствор щелочной, в нём нет ионов H+. |
|
4 |
Чему равны pH в 0,01 М растворе гидроксида калия и 1,0 М раствора соляной кислоты? |
14;1 |
12;0 |
2;14 |
2;1 |
|
5 |
В первой колбе [H+]=10-6; во второй [H+]=10-8; в третьей [H+]=10-3. Где выше щёлочность? |
В первой колбе |
Во второй колбе |
В третьей колбе |
Т. к. раствор кислый, в нём нет ионов OH- |
|
6 |
Чему равен pH в 0,1 М растворе аммиака, если KNH3 = 1,76 ·10-5? |
10 |
5 |
11 |
13 |
|
7 |
Какие вещества нужно добавить к раствору с pH 7, чтобы повысить щёлочность |
Гидроксид аммония |
Хлорид аммония |
Гидроксид натрия |
Ацетат натрия |
|
8 |
Чему равна [OH-] в растворе с pH 12 |
12 |
2 |
10-12 |
10-2 |
|
9 |
Как изменится pH раствора гидроксида натрия при разбавлении в 100 раз? |
Уменьшится в 100 раз |
Увеличится в 100 раз |
Увеличится на 2 |
Уменьшится на 2 |
|
10 |
Чему равна концентрация серной кислоты в растворе с pH 3? |
10-3 |
10-11 |
2 · 10-3 |
0,5 · 10-3 |
|
11 |
Степень диссоциации пропионовой кислоты в 0,1 М растворе равна 1,1%. Чему равна [H+] в растворе? |
1,1 · 10-1 |
1,1 · 10-2 |
1,1 · 10-3 |
1,1 · 10-4 |
|
12 |
Смешали равные объёмы 0,1М растворов гидроксида калия и соляной кислоты. Определить pH раствора |
0 |
14 |
7 |
1 |
|
13 |
Чему равна [H+] в растворе с pOH 5? |
10-5 |
5 |
9 |
10-9 |
Ответы на тесты по тема: «Растворы кислот и оснований»
Тест № 1
|
№ вопроса |
Ответ |
№ вопроса |
Ответ |
|
1 |
в |
7 |
в |
|
2 |
в |
8 |
а, б |
|
3 |
в |
9 |
б |
|
4 |
в |
10 |
в |
|
5 |
а |
11 |
а |
|
6 |
а |
12 |
в |
|
13 |
г |
Тест № 2
|
№ вопроса |
Ответ |
№ вопроса |
Ответ |
|
1 |
б, в |
7 |
а, в, г |
|
2 |
г |
8 |
г |
|
3 |
б |
9 |
г |
|
4 |
б |
10 |
г |
|
5 |
б |
11 |
в |
|
6 |
в |
12 |
в |
|
13 |
г |