Тесты по физической химии вариант 3

№

Содержание задания

Вариант ответа

А

Б

В

Г

6.1

Понятие «равновесие» означает состояние, в котором…

Количества реагентов равны количествам продуктов реакции

Концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии

Массы продуктов реакции равны массам исходных веществ

Внутренняя энергия равна нулю

6.2

Состояние химического равновесия характеризуется тремя обязательными признаками. Это…

Нулевое значение энергии активации; открытая химическая система; положительный тепловой эффект

Положительное значение энергии активации; присутствие катализатора; равенство скоростей прямой и обратной реакций

Изолированная система; равенство скоростей прямой и обратной реакций; отсутствие видимых изменений в системе

Закрытая система; равенство скоростей прямой и обратной реакций; нулевое значение энергии активации

6.3

Химическое равновесие называют динамическим, потому что…

Два противоположных процесса оказываются сбалансированными

В результате совершается работа

В результате поглощается или выделяется энергия

Два противоположных процесса протекают с одинаковыми скоростями

6.4

Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют…

Кинетическими

Термохимическими

Обратимыми

Каталитическими

6.5

В химической литературе иногда встречается жаргонное утверждение: «химическая реакция не всегда доходит «до конца»; оно означает, что…

Исходные вещества лишь частично превращаются в продукты реакции

Реакция обратима

Исходные вещества полностью израсходовали внутреннюю энергию

Продукты реакции начинают оказывать ингибирующее действие

6.6

Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют…

Равновесными концентрациями продуктов реакции

Константой Больцмана

Константой равновесия

Энергией активации

6.7

При достижении химического равновесия концентрации веществ…

Не изменяются

Увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ

Не могут быть определены

Достигают одинаковых значений

6.8

Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются Принципом подвижного равновесия, называемым …

Правилом Аррениуса

Принципом запрета Паули

Принципом Ле-Шателье

Законом Гесса

6.9

Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумевается три типа внешнего воздействия:

Давление, объем, катализатор

Давление, концентрация, объем

Температура, концентрация, давление

Температура, давление, катализатор

6.10

Выход реакции велик в том случае, если…

Константа равновесия К >> 1

Константа равновесия К<< 1

Используется катализатор

Используется ингибитор

6.11

Смешали по 4 моля веществ А, В,С и D. После установления равновесия А + В ↔ С + D в смеси обнаружили 2 моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.

9

25 моль

4

1 моль

6.12

Константа скорости прямой реакции равна 625 л/(моль. с), а обратной реакции равна 5 л/(моль. с). Какое из уравнений химических реакций описывает данное равновесие?

А = В + С

2А = В

А + В = 2С

А + В = С

6.13

Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?

Уменьшается

Увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических

Увеличивается

Сначала увеличивается, а затем уменьшается

6.14

Известно, что теплота превращения графита в алмаз не велика: С(графит) ↔С(алмаз) -1,9 кДж. Казалось бы, в таком случае при нагревании легко осуществить синтез искусственных алмазов. Однако для реального сдвига равновесия даже высокой температуры оказывается недостаточно. И тогда исследователи обратили внимание на следующий факт: плотность алмаза (3,5 г/см3) больше плотности графита (2,2 г/см3). Следовательно, чтобы сместить равновесие вправо в реакции образования алмаза, необходимо…

Значительно уменьшить давление, поскольку графит занимает меньший объем, чем алмаз

Значительно увеличить давление, поскольку алмаз занимает меньший объем, чем графит

Использовать катализатор

Значительно понизить температуру

6.15

Константа равновесия связана с термодинамическими функциями: энтальпией, энтропией, свободной энергией Гиббса. Какое уравнение отражает связь константы равновесия с энергией Гиббса при стандартных условиях?

ΔG = -19,1 T lg Kc

ΔG = - RT ln Kc

ΔG = ln Kc/RT

ΔG = - RT/ln Kc

6.16

Температура начала реакции – это температура, при которой ΔG = 0. По какой формуле можно определить эту температуру?

Т = ΔH. ΔS

T = ΔH / ΔS

T = ΔS / ΔH

T = R ΔH / ΔS

6.17

Для реакций, протекающих в газовой фазе, константа равновесия записывается через парциальные давления реагирующих веществ Кр. Как связаны между собой константы, выраженные через концентрации Кс и через парциальные давления Кр. (Δ n – разность между числом молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения)

Кр = Δn Кс / RT

Kp = Kc (RT) Δn

Kp = RT Kc /Δn

Kp = Kc Δn

6.18

Какое значение свободной энергии Гиббса предполагает наступление равновесия в закрытой системе?

ΔG > 0

ΔG < 0

ΔG = 0

ΔG не является критерием наступления равновесия

6.19

В каком направлении сместится равновесие при повышении давления в системе NO + Cl2 ↔ 2NOCl2 ?

Вправо

Влево

Не сместится

-

6.20

Как следует изменить давление в системе 2СО+О2↔ 2СО2, чтобы сместить равновесие реакции вправо?

Повысить

Понизить

Оставить без изменения

-

6.21

В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в системе H2 + Cl2 ↔ 2HCl, ΔH< 0 ?

Вправо

Влево

Не сместится

-

6.22

Как следует изменить температуру в системе SO2 + ½ O2 ↔ SO3 + Q, чтобы сместить равновесие вправо?

Повысить

Понизить

Оставить без изменения

-

6.23

Как повлияет увеличение концентрации второго компонента на смещение химического равновесия в системе: CO(г.) + 3 Fe2O3(тв.) ↔ 2Fe3O4(тв.) + CO2(г.)?

Равновесие сместится вправо

Равновесие сместится влево

Не повлияет на смещение равновесия, так как это твердое вещество

-

6.24

Константы равновесия химической реакции А2(г.) + В2(г.) ↔ 2С(г.) описываются уравнением…

K [A2][B2]

№

Содержание задания

Варианты ответа

А

Б

В

Г

7.1

Скорость химической реакции – это…

Время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

Время, за которое заканчивается реакция

Изменение количества вещества реагентов или продуктов реакции в единицу времени в единице объема

Количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции

7.2

От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?

От природы реагирующих веществ

От концентрации реагирующих веществ

От температуры

От объема реакционного сосуда

7.3

В каких единицах выражается скорость химической реакции?

Моль. л-1.с-1

Молекула. см-3.с-1

Моль2.с

Безразмерная величина

7.4

Зависимость скорости реакции общего типа аА + bВ → dD + eE от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс. Его математическое выражение:

W = k[A][B]

W = k[A]a[B]b

W = k[A]x[B]y

W = k

7.5

Константа скорости k в законе действующих масс – это…

Скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

Безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и концентрациями

Коэффициент в уравнении Вант - Гоффа

Изменение концентрации вещества к моменту окончания реакции

7.6

Числа x и y в законе действующих масс

( см. задание 4) - это…

Стехиометрические коэффициенты химической реакции

Молекулярность реакции

Формальные числа, которые называют порядком реакции по веществам А и В

«Описка» - вместо x и y в законе действующих масс должны стоять коэффициенты а и b

7.7

Общий порядок реакции – это…

Сумма показателей степеней в кинетическом уравнении

Число молекул, участвующих в реакции

Порядок приливания реагирующих веществ

Сумма коэффициентов в уравнении реакции

7.8

Показатели степени x и y в законе действующих масс редко совпадают со стехиометрическими коэффициентами а и b в химической реакции аА + bВ → dD + eE. Совпадение бывает в случае, если…

Реакция протекает чрезвычайно медленно

Реакция является элементарной

Реакция протекает по цепному механизму

Реакция протекает в присутствии катализатора

7.9

Элементарная реакция – это…

Реакция, которую нельзя 2разбить» на более простые реакции

Единичный акт разрыва и (или) образования химических связей, протекающий через образование переходного комплекса

Реакция, протекающая в присутствии катализатора

Реакция, протекающая с выделением теплоты

7.10

Большинство химических реакций состоит из нескольких элементарных реакций, называемых иногда элементарными стадиями. Число частиц, одновременно участвующих в элементарной реакции, называют…

Общим порядком реакции

Переходным комплексом реакции

Стехиометрией процесса

Молекулярностью реакции

7.11

Какие из перечисленных величин могут принимать отрицательные значения?

Скорость химической реакции

Порядок реакции

Молекулярность реакции

Константа скорости

7.12

Какие из перечисленных величин не могут принимать дробные значения?

Скорость химической реакции

Порядок реакции

Молекулярность реакции

Константа скорости

7.13

Ни одна химическая реакция не протекает мгновенно. Во всех реакциях между реагентами и продуктами существует некоторое переходное состояние или переходный (активированный) комплекс. Переходное состояние – это…

Уже не реагенты, но еще не продукты

Продукт, полученный под воздействием излучения

Непрерывная совокупность всех конфигураций ядер, соответствующих переходу от реагентов к продуктам

Реагент, обладающий самой низкой энтальпией образования

7.14

Установите соответствие: порядок реакции – размерность константы скорости.

А) нулевой,

Б) первый,

В) второй,

Г) третий

С-1

Л/(моль. с)

Л2/(моль2.с)

Моль/(л. с)

7.15

Установите соответствие: порядок реакции – кинетическое уравнение

А) нулевой,

Б) первый,

В) второй

C = co - kt

1/c = 1/co + kt

Ln c = ln co - kt

-

7.16

Установите соответствие: порядок реакции – период полупревращения. t1/2

А) нулевой,

Б) первый,

В) второй

Co/2k

1/kco

Ln 2/k

-

7.17

Как изменится скорость газофазной элементарной реакции А = 2В при увеличении давления в закрытом сосуде в 3 раза?

Не изменится

Уменьшится в 6 раз

Увеличится в 3 раза

Увеличится в 9 раз

7.18

Для приближенной оценки измерения скорости реакции используют эмпирическое правило Вант – Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза. Это правило было установлено для реакций при невысоких температурах и связано с понятием Температурного коэффициента скорости реакции γ, определяемого соотношением:

7.19

Зная температурный коэффициент скорости, можно оценить изменение скорости реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 по формуле:

7.20

Согласно Аррениусу, константа скорости зависит от температуры экспоненциально . Здесь Е – энергия активации, А – так называемая предэкспонента, размерность которой совпадает …

С размерностью температуры

Она безразмерна

С размерностью константы скорости

С размерностью энергии активации

7.21

Энергия активации – это…

Энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса

Энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ

Энергия, которая выделяется в результате химической реакции

Разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции

7.22

Какое из утверждений неверно? Согласно теории активных соударений, для химического взаимодействия А + В = Продукты молекулы должны:

Встретиться

Быть определенным образом ориентированными

Иметь неспаренные электроны

Обладать достаточным запасом энергии

7.23

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 оС, если температурный коэффициент скорости равен 2?

В 4 раза

В 16 раз

В10 раз

В 2,5 раза

7.24

В каком из двух случаев константа скорости реакции увеличивается в большее число раз: при нагревании от 0 до 10оС или при нагревании от 283 до293К? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.

Изменение константы в каждом случае одинаково

Во втором случае

Константа не изменяется в обоих случаях

В первом случае

7.25

Энергия активации некоторой реакции в 3 раза больше, чем энергия активации другой реакции. При нагревании от Т1 до Т2 константа скорости второй реакции увеличилась в х раз. Во сколько раз увеличилась константа скорости первой реакции при таких же условиях?

В х3 раз

В х раз

В 3х раз

В х1/3 раз

7.26

Какие вещества называют катализаторами?

Образующие высокомолекулярные соединения

Изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции

Эффективно поглощающие радиоактивное излучение

Способствующие ускорению прямой реакции

7.27

В чем заключается механизм действия катализатора?

Он изменяет путь процесса «реагенты – продукты», причем новый путь характеризуется меньшей энергией активации

Он уменьшает тепловой эффект химической реакции

Он понижает начальную энергию реагентов

Он ускоряет образование активированного комплекса

7.28

Как влияет температура на скорость ферментативных реакций?

Скорость реакции возрастает с ростом температуры в любом интервале температур

Скорость ферментативных реакций не зависит от температуры

Ферменты обладают наибольшей активностью при температурах живого организма (35 – 40 оС). При температурах выше 50- 60 оС они, как правило, разрушаются и становятся неактивными – скорость реакции резко падает.

При повышении температуры скорость ферментативной реакции всегда понижается

7.29

Как называются вещества:

А) представляющие собой специфические белки, выполняющие каталитические функции в живых системах;

Б) замедляющие ход химических реакций, участвующие в промежуточных стадиях, но регенирирующиеся к моменту образования продуктов;

В) усиливающие действие катализатора и увеличивающие его селективность;

Г) представляющие собой активную небелковую группу в составе биологического катализатора

Промоторы

Ферменты

Коферменты

Ингибиторы

7.30

Какие из перечисленных свойств не присущи катализаторам?

Одинаково ускоряют прямую и обратную реакции

Влияют на механизм реакции

Изменяют положение равновесия реакции

Влияют на общую стехиометрию реакции

7.31

Какое свойство не характерно для ферментов?

Зависимость от рН среды

Узкий диапазон рабочих температур

Инактивация

Независимость от конфигурации и строения

№

Содержание задания

Варианты ответа

А

Б

В

Г

8.1

Избирательное поглощение вещества из раствора или газовой смеси всем объемом адсорбента (жидкостью или твердым телом) называется…

Адсорбция

Абсорбция

Сорбция

Хемосорбция

8.2

Поглощение газов, паров и растворенных веществ твердыми телами или жидкостями называется…

Адсорбция

Абсорбция

Сорбция

Хемосорбция

8.3

Поглощение вещества из газовой смеси или жидкой среды поверхностным слоем твердого тела или жидкости называется…

Адсорбция

Абсорбция

Сорбция

Хемосорбция

8.4

Поглощение вещества за счет образования химических связей между молекулами вещества и сорбента называется…

Адсорбция

Абсорбция

Сорбция

Хемосорбция

8.5

Мерой удельной избыточной свободной поверхностной энергии является…

Адсорбция

Поверхностное натяжение

Диэлектрическая проницаемость

Дипольный момент

8.6

Мерой избыточного содержания компонента в поверхностном слое является…

Адсорбция

Поверхностное натяжение

Диэлектрическая проницаемость

Дипольный момент

8.7

Поверхностное натяжение – важнейшая молекулярная константа жидкости, характеризующая межмолекулярное сцепление. Какое из определений не отражает физический смысл этого понятия?

Работа образования единицы поверхности

Работа переноса молекул из объема тела на поверхность

Работа переноса молекул из поверхностного слоя в объем жидкости

Работа разрыва столбика жидкости

8.8

В гетерогенных системах различают межмолекулярные взаимодействия внутри фаз (когезия) и между фазами (адгезия). Их характеризуют те же параметры, что и величину поверхностного натяжения: энергия кристаллической решетки, температура кипения, летучесть и т. д. Каково условие полного взаимного растворения двух жидкостей (без учета энтропии смешивания)?

Сумма работ адгезии больше или равна сумме работ когезии

Сумма работ адгезии меньше суммы работ когезии

Отсутствие межфазного натяжения σЖ1Ж2

Большое пограничное (межфазное) натяжение σЖ1Ж2

8.9

Для границы двух несмешивающихся жидкостей пограничное или межфазное натяжение σЖ1Ж2 определяется правилом Антонова: Пограничное натяжение равно разности поверхностных натяжений жидкостей на границах с воздухом в условиях взаимного насыщения σЖ1Ж2 = σЖ1Г - σЖ2Г. Расположите предложенные органические кислоты в порядке снижения поверхностного натяжения на границе вода – кислота.

Линолевая С18Н32О2

Линоленовая С18Н30О2

Олеиновая С18Н34О2

Рицинолевая (12-гидроксиолеиновая) С18Н34О3

8.10

Связь между адсорбцией на границе раствор – воздух растворенного вещества и его химической природой позволяет выделить три типа веществ:

А – вещества с положительной адсорбцией ( Г> 0);

Б – вещества с отрицательной адсорбцией (Г <О);

В – поверхностно инактивные вещества (Г=О). К какому типу следует отнести предложенные вещества?

Глюкоза

Пропионовая кислота

Хлорид калия

Этиламин

8.11

Известно эмпирическое правило: Одну и ту же поверхность лучше смачивает та жидкость, которая ближе по полярности к смачиваемому веществу (она сильнее с ним взаимодействует и имеет меньшее поверхностное натяжение). Как будут вести себя на тефлоновой поверхности следующие жидкости:

А – вода;

Б – подсолнечное масло;

В – водный раствор моющего средства?

Растекается отдельными островками

Скатывается в капли

Растекается по поверхности сплошным слоем

-

8.12

Уравнение изотермы адсорбции для границы раздела Твердое тело – газ вывел в 1917 году Ленгмюр. Математическое выражение выглядит так:

-

8.13

Для описания адсорбции на границе раздела Раствор – газ в 1876 году для разбавленных растворов Гиббс предложил следующее уравнение:

-

8.14

Для математического описания адсорбции из раствора на границе раздела Твердое тело – жидкость Бедекер, а позже Фрейндлих предложили следующее уравнение изотермы адсорбции:

-

8.15

Эмпирически установлено, что поверхностная активность увеличивается в 3 – 3,5 раза при удлинении углеводородной цепи на одно звено, (-СН2-) группу. Эта закономерность носит название правила…

Бойля – Мариотта

Траубе – Дюкло

Нернста – Шилова

Шульце – Гарди

8.16

При адсорбции дифильных молекул ПАВ соблюдается Принцип независимости поверхностного действия: полярная группа втягивается в воду, а неполярный радикал выталкивается в неполярную фазу. Образующийся двухмерный адсорбционный слой носит название…

Двойной электрический слой - ДЭС

Поверхностно активный слой

«Частокол Ленгмюра»

Мономолекулярный слой

8.17

Экспериментально установлено, что величина предельной адсорбции Г∞ ПАВ одного гомологического ряда не зависит от длины углеводородного радикала. Какие «объяснения» не удовлетворяют результатам эксперимента?

Г∞ - это количество молей вещества, приходящееся на 1 м2 поверхности

Поверхностное натяжение ПАВ – членов одного гомологического ряда увеличивается в 3 – 3,5 раза при удлинении углеводородной цепи на одно звено, (-СН2-) группу

Площадь, занимаемая молекулой ПАВ в насыщенном слое, постоянна и не зависит от длины углеводородного радикала

Молекулы на поверхности образуют сплошной мономолекулярный слой, причем полярная группа втягивается в воду, а неполярный радикал выступает в газовую фазу

8.18

Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра разработана для адсорбции на границе «газ – твердое». Какие положения отвечают этой теории?

Адсорбированные молекулы удерживаются активными центрами

Между адсорбированными молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения

На поверхности адсорбента может образоваться только мономолекулярный слой адсорбтива

Притяжение данной молекулы поверхностью не зависит от наличия в адсорбционном пространстве других молекул

8.19

Правило уравнивания полярностей Ребиндера утверждает: Процесс адсорбции идет в сторону выравнивания полярностей фаз, и тем сильнее, чем больше первоначальная разность полярностей. Имеем систему: бензойная кислота – вода, На каком из предложенных адсорбентов будет сорбироваться бензойная кислота?

Силикагель

Парафин

Тальк

Кварцевый песок

8.20

Правило уравнивания полярностей Ребиндера утверждает: Процесс адсорбции идет в сторону выравнивания полярностей фаз, и тем сильнее, чем больше первоначальная разность полярностей. Имеем систему бензойная кислота – бензол. На каком из предложенных адсорбентов будет сорбироваться бензойная кислота?

Полиэтилен

Бентонитовая глина

Графит

Силикатное стекло

8.21

Какой механизм адсорбции положен в основу потенциальной теории адсорбции Поляни?

Мономолекулярный

Полимолекулярный

Адекватный

Иономообменный

8.22

Какой вид изотермы адсорбции описывает теория адсорбции Поляни (1915 г.)?

Параболический

S - образный

Линейный

Синусоидальный

8.23

На графике представлены различные виды изотерм адсорбции растворенных веществ на поверхности твердого адсорбента:

Установите, какому реальному случаю соответствует каждая кривая?

Мономолекулярная адсорбция ПАВ

Полимолекулярная адсорбция ПАВ

Растворитель адсорбируется намного лучше растворенного вещества

Адсорбент способен поглощать молекулы растворителя

8.24

Какой из адсорбентов не принадлежит к типичным неполярным адсорбентам?

Парафин

Силикагель

Тефлон

Сажа

8.25

Пользуясь правилом Траубе – Дюкло, найти, во сколько раз поверхностная активность амилового спирта (С5Н11ОН) больше, чем этилового (С2Н5ОН) ?

В 9 – 10,5 раз

Примерно в 10 раз

В 3 – 3,5 раза

Примерно в 6,5 раз

8.26

Гедройц установил, что на почвах и грунтах происходит обмен катионов. По сорбционной способности катионы располагаются в ряд, который называется…

Электрохимическим

Изоэлектронным

Лиотропным

Катионитным

8.27

Какие явления и технологические процессы основаны на принципе ионного обмена?

Умягчение и опреснение воды

Осветление сахарных сиропов

Образование рудных месторождений

Разделение и очистка лекарственных веществ, витаминов, энзимов, протеинов и алкалоидов

8.28

Условная емкость ионного обмена, это число молей (эквивалентов) солевых ионов, поглощенных 1 кг ионита при заданных значениях…. Укажите параметры раствора, от которых зависит ионообменная емкость.

РН

Эквивалентная концентрация (нормальность) раствора

Ионный состав раствора

рОН

8.29

Какие определения отвечают понятию «обменный комплекс»?

Системы с фиксированными ионами и подвижными противоионами

Системы, обладающие двойным электрическим слоем

Системы с двойным электрическим слоем, способные к обмену ионами во внешней обкладке

Системы «твердое – раствор»

8.30

Пользуясь приближенным выражением уравнения Гиббса, вычислите величину адсорбции пропанола при 15оС из водного раствора с концентрацией 0,12 моль/л, если σ(Н2О)=73,49×10-3 Н/м, σ(С3Н5ОН) = 63,3 ×10-3 Н/м.

4,2×10-9 кмоль/м2

4,2×10-6кмоль/м2

4,2×10-6моль/см2

4,2×10-9кмоль/кг