ТЕСТЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗКОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
Тема: Агрегатное состояние вещества. Законы идеальных газов.
1. Агрегатное состояние вещества может быть:
а) твёрдым, жидким, газообразным и плазмой;
б) кристаллическим, аморфным, жидким, газообразным;
в) металлическим, стеклообразным, жидкокристаллическим, газообразным;
г) порошкообразным, желеобразным, эластичным, газообразным.
2. Тип агрегатного состояния вещества зависит при данных условиях:
а) от размеров частиц и скорости их движения;
б) от частоты и силы столкновения частиц;
в) от характера взаимодействия частиц и расстояния между ними;
г) от химического строения частиц.
3. Твёрдые вещества могут иметь следующие типы кристаллических решёток:
а) изотропные, анизотропные, аморфные, аллотропные;
б) ионные, атомные, молекулярные, металлические;
в) изоморфные, гетероморфные, тиксотропные, гетеротрофные;
г) каркасные, слоистые, ячеистые, многогранные.
4. В узлах кристаллической решётки могут находиться:
а) атомы, ионы, молекулы;
б) атомы, ионы, электроны;
в) ионы, электроны, протоны;
г) атомы, ионы, нейтроны.
5. Найдите соответствие:
а) хлорид натрия – ионная решётка;
б) графит – молекулярная решётка;
в) железо – проводит электрический ток, т. к. в узлах решётки находятся электроны;
г) воск, парафин – имеют неодинаковые свойства в разных направлениях.
6. Плазма получается:
а) при нагревании газа до высоких температур;
б) при большом разряжении газа в магнитном поле;
в) путём облучения газа;
г) при пропускании через газ электрического тока.
7. Выберите показатели, которые могут быть измерены для жидкостей:
а) подвижность, текучесть, сжимаемость, полярность;
б) вязкость, плотность, поверхностное натяжение;
в) температура кипения, кристаллизации, возгона, критическая температура;
г) летучесть, прозрачность, показатель отражения.
8. Газ можно:
а) уменьшать в объёме и сжижать;
б) охлаждать до -273,5° С;
в) превратить в твёрдое вещество при резком расширении;
г) превратить в жидкость выше критической температуры под большим давлением.
9. Газ является идеальным, если…
а) он состоит из одинаковых атомов;
б) можно не учитывать массы и взаимодействие частиц газа;
в) частицы газа находятся друг от друга на одинаковом расстоянии;
г) столкновения частиц газа являются упругими и нечастыми.
10. Состояние идеального газа описывается равенством:
а) PV = nRT;
б) PV/T = P0V0/T0;
в) p = CRT;
г) PT = mRV.
11. Универсальная газовая постоянная равна:
а) изменению объёма при нагревании 1 моль газа на 1° К при 101,3 кПа;
б) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К;
в) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К при 101,3 кПа;
г) изменению давления 1 моль газа при нагревании его на 1° К при объёме газа 1 л.
12. Относительная плотность этана по воздуху равна:
а) 1,0;
б) 1,5;
в) 2;
г) 0,5.
13. В 1 л любого газа при н. у. содержится молекул:
а) 0,27 · 1023;
б) 0,27 · 1026;
в) 6,02 · 1023;
г) 6,02 · 1026.
14. В каком газе больше молекул, если массы газов одинаковы:
а) в азоте;
б) в кислороде;
в) в сероводороде;
г) число молекул одинаково.
15. Парциальное давление газа:
а) часть общего давления газа в смеси газов;
б) равно общему давлению газа в газовой смеси;
в) пропорционально объёму газовой смеси;
г) пропорционально исходному давлению газа.
16. Смешали три газа объёмом по 1 л, находящиеся под давлением 1 атм. в ёмкости объёмом 3 л. Парциальное давление газов и общее давление смеси равно:
а) 1 атм.; 3 атм.;
б) 0,33 атм.; 1 атм.;
в) 0,33 атм.; 3 атм.;
г) 3 атм.; 1 атм.
17. Смешали 1 л водорода (1 атм.), 2 л углекислого газа (2 атм.) в баллоне на 0,5 л. Давление смеси равно:
а) 10 атм.;
б) 3 атм.;
в) 1,5 атм.;
г) 1 атм.
18. Найдите правильное соответствие:
а) чем больше давление при постоянной температуре, тем меньше объём газа;
б) чем меньше парциальные давления газов, тем больше давление газовой смеси;
в) 1 л влажного воздуха весит больше 1 л сухого воздуха;
г) при сжимании газовой смеси парциальные давления газов в смеси уменьшаются.
19. Давление 1 кг водорода объёмом 1 м3 при 0° С равно….. кПа:
а) 1544,0;
б) 1133,0;
в) 273,0;
г) 8,3.
20. Объём 1 моль кислорода при 0° С и давлении 1 атм. равен:
а) 1 л;
б) 22,4 л;
в) 1 м3;
г) 10 л.
Тема: Первое начало термодинамики.
21. Энергия – это:
а) показатель теплосодержания;
б) мера движения и взаимодействия;
в) критерий работоспособности;
г) мера реакционноспособности.
22. Системы бывают:
а) изолированные (не обмениваются энергией с внешней средой);
б) закрытые (обмениваются только энергией);
в) открытые (обмениваются только массой);
г) замкнутые (обмениваются и массой и энергией).
23. Теплота, подведённая к системе, идёт на:
а) повышение температуры;
б) увеличение внутренней энергии и на работу;
в) увеличение полной энергии системы;
г) возрастание теплосодержания.
24. Изохорные процессы идут при:
а) постоянной температуре;
б) постоянном объёме;
в) постоянном давлении;
г) отсутствии теплообмена.
25. Изобарные процессы идут при:
а) постоянном объёме;
б) постоянном давлении;
в) постоянной температуре;
г) отсутствии теплообмена.
26. Изотермические процессы идут при…
а) постоянном объёме;
б) постоянном давлении;
в) постоянной температуре;
г) отсутствии теплообмена.
27. Теплота, подведённая к системе в изобарном процессе, идёт на изменение…
а) свободной и связанной энергии;
б) внутренней энергии системы и на работу против сил внешнего давления;
в) внутренней и внешней энергии;
г) температуры системы.
28. Энтальпия – функция состояния и равна…
а) внутренней энергии и работе;
б) сумме связанной и свободной энергии;
в) внутренней энергии;
г) тепловому эффекту химической реакции.
29. Теплота изохорного процесса равна изменению…
а) энтальпии;
б) свободной энергии;
в) внутренней энергии;
г) потенциальной энергии.
30. Тепловой эффект химической реакции зависит от…
а) состояния реагирующих веществ;
б) состояния продуктов реакции;
в) состояния реагирующих веществ и продуктов реакции;
г) пути процесса.
Тема: Второе начало термодинамики.
31. Свободная энергия – часть…
а) внутренней энергии, способная переходить в теплоту;
б) внутренней энергии, способная переходить в работу;
в) тепловой энергии, выделяющейся во внешнюю среду;
г) связанной энергии, переходящая в работу.
32. Самопроизвольные процессы идут:
а) спонтанно, без воздействия внешних сил;
б) под воздействием внешних сил;
в) необратимо;
г) обратимо.
33. Энтропия и свободная энергия Гиббса определяют…
а) вероятность и направление самопроизвольных процессов;
б) направление несамопроизвольных процессов;
в) полноту обратимых процессов;
г) вероятность и направление всех процессов.
34. Изменение энтропии рассчитывается по формуле:
а) DS = DH/T;
б) DS = Qобр./T;
в) DS = DU/T;
г) DS = DG/T.
35. Энтропия повышается при…
а) переходе вещества из твёрдого состояния в жидкое и парообразное;
б) повышении количества связей в системе;
в) уменьшении числа частиц в системе;
г) понижении температуры.
36. Изменение свободной энергии Гиббса имеет вид…
а) DG = DH – TDS;
б) DG = DU – TDS;
в) DG = A – DQ;
г) DG = DQ + TDS.
37. Внутренняя энергия системы…
а) совокупность всех видов потенциальной энергии;
б) сумма всех видов кинетической энергии;
в) сумма всех видов свободной энергии;
г) сумма всех видов энергии.
38. Внутренняя энергия системы зависит от:
а) температуры;
б) положения системы;
в) скорости движения системы;
г) упорядоченности её структуры.
39. В самопроизвольных процессах свободная энергия…
а) возрастает;
б) понижается;
в) не меняется;
г) вначале растёт, потом понижается.
40. В изолированных системах самопроизвольно идут процессы, если повышается…
а) температура;
б) энтропия;
в) энтальпия;
г) давление.
Тема: Законы Рауля.
41. Насыщенный пар – это пар…
а) находящийся в равновесии с жидкостью;
б) полученный при нагревании жидкости до t° кипения;
в) способный конденсироваться;
г) способный совершать работу.
42. Если в воде растворить нелетучее вещество, то давление насыщенного пара…
а) повысится;
б) понизится;
в) не изменится;
г) или понизится, или повысится.
43. Зависимость давления насыщенного от концентрации раствора имеет вид:
а) P = P0 C;
б) DP = P0 N;
в) P = P0 CT;
г) DP = P0 CRT.
44. При температуре кипения:
а) давление пара максимально;
б) давление пара равно атмосферному;
в) летучая жидкость начинает испаряться;
г) пар становится насыщенным.
45. Температура кипения зависит от:
а) природы жидкости;
б) атмосферного давления;
в) формы поверхности жидкости;
г) количества жидкости.
46. Если в воде растворить нелетучее вещество, то температура кипения:
а) повысится;
б) понизится;
в) не изменится;
г) или повысится, или понизится.
47. Зависимость температуры кипения от концентрации раствора имеет вид:
а) t = KЭC;
б) t = KЭCR;
в) Dt = KЭC;
г) Dt = KЭCR.
48. При температуре замерзания:
а) давление пара минимально;
б) жидкость не испаряется;
в) давление пара над твёрдой и жидкой фазами равно атмосферному;
г) давление пара над твёрдой и жидкой фазами одинаково.
49. В присутствии нелетучего вещества температура замерзания жидкости…
а) понижается;
б) повышается;
в) не меняется;
г) или повышается, или понижается.
50. Зависимость температуры замерзания от концентрации раствора имеет вид…
а) t = KКC;
б) t = KКCR;
в) Dt = KКC;
г) Dt = KКCR.
Тема: Осмос, осмотическое давление.
51. Диффузия:
а) процесс перемещения частиц;
б) процесс выравнивания температуры во всех частях системы;
в) самопроизвольное выравнивание концентрации во всех частях системы за счёт теплового движения частиц;
г) самопроизвольное упорядоченное движение частиц из одной части системы в другую за счёт собственной теплоты.
52. Осмос – это:
а) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
б) диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием внешнего давления;
в) самопроизвольная диффузия молекул растворённых веществ через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
г) Односторонняя диффузия молекул растворителя и растворённых веществ через полупроницаемую мембрану с целью выравнивания концентраций.
53. Осмотическое давление зависит…
а) от природы растворителя и растворённых веществ;
б) от давления насыщенного пара растворителя;
в) от концентрации раствора;
г) от температуры кипения.
54. Осмотическое давление рассчитывается по формуле:
а) p = CDT;
б) p = CRT;
в) p = KRT;
г) p = CRK.
55. Растворы, имеющие одинаковые осмотические давления называются:
а) изотонические;
б) гипотонические;
в) гипертонические;
г) изотермические.
56. Имеется четыре раствора, один литр которых содержит 10 г глицерина – C3H8O3 (1 колба), 10 г сахара – C12H22O11 (2 колба); 10 г глюкозы – C6H12O6 (3 колба) и 10 г карбамида – CO(NH2)2 (4 колба). В какой колбе находится раствор с большим осмотическим давлением?
а) в первой;
б) во второй;
в) в третьей;
г) в четвёртой.
57. На засоленных почвах (солончаки) растения (культурные) могут погибнуть, т. к….
а) насыщенные солями почвенные воды попадут в клетки растений;
б) питательные вещества из клеток растений переходят в почвенный раствор;
в) вода из клеток растений переходит в почвенный раствор;
г) питательные вещества из засоленных почв не попадают в клетки растений.
58. Имеется 4 раствора, содержащие в 5 л 1 моль сахарозы (первый); в 1 л 3 моль глюкозы (второй); в 2 л 1,5 моль мочевины (третий) и в 100 мл 0,5 моль глицерина (четвёртый). В каком растворе больше осмотическое давление?
а) в первом;
б) во втором;
в) в третьем;
г) в четвёртом.
59. Первый раствор содержит в 100 мл 1026 частиц; второй – в 1 л 1023 частиц; третий – в 0,5 л 1022 частиц; четвёртый – в 2 л 1027 частиц. В каком растворе осмотическое давление больше?
а) в первом;
б) во втором;
в) в третьем;
г) в четвёртом.
60. Какой из растворов, содержащих по 5 г вещества в 100 мл; в 1 л; в 1м3; в 1 дм3 закипит быстрее?
а) первый;
б) второй;
в) третий;
г) четвёртый.
Тема: Поверхностные явления. Адсорбция.
61. На поверхности раздела веществ в различных агрегатных состояниях возникает:
а) энтропия;
б) свободная энергия;
в) избыточная связанная энергия;
г) некомпенсированная энтальпия.
62. Адсорбция – это…
а) смешивание веществ в различных агрегатных состояниях;
б) поглощение жидкости твёрдым веществом;
в) самопроизвольное поглощение вещества поверхностью другого вещества;
г) односторонняя диффузия молекул растворённого вещества к поверхности твёрдого вещества.
63. Адсорбция возникает на поверхности раздела фаз:
а) карбонат кальция – карбонат магния;
б) углерод – цинк;
в) углерод – углекислый газ;
г) оксид кальция – медь.
64. Адсорбция бывает:
а) химическая и физическая;
б) кинетическая и потенциальная;
в) свободная и связанная;
г) энтальпийная и энтропийная.
65. Адсорбция ионов может быть…
а) специфической, обменной, эквивалентной;
б) неспецифической, молярной, эквимолярной;
в) вынужденной, свободной, связанной;
г) полярной, неполярной.
66. Вязкость жидкости – это внутреннее трение, которое проявляется при…
а) движении ионов в растворе под действием электрического поля;
б) хаотическом движении молекул жидкости;
в) упорядоченном движении молекул жидкости;
г) относительном движении соседних слоёв жидкости.
67. Поверхностное натяжение жидкости – это:
а) работа увеличения поверхности жидкости на 1 см2;
б) энергия взаимодействия поверхностного и внутренних слоёв жидкости;
в) связанная поверхностная энергия;
г) энергия взаимодействия молекул жидкости в поверхностном слое.
68. Поверхностно – активные вещества:
а) понижают поверхностное натяжение жидкостей;
б) повышают поверхностное натяжение жидкостей;
в) понижают вязкость жидкостей;
г) повышают вязкость жидкостей.
69. Полярные растворители хорошо растворяют:
а) жидкие и твёрдые неполярные вещества;
б) жидкие и твёрдые полярные вещества;
в) твёрдые полярные и жидкие неполярные вещества;
г) твёрдые неполярные и жидкие полярные вещества.
70. На полярных твёрдых поверхностях хорошо закрепляются:
а) неполярные вещества;
б) амфотерные вещества;
в) полярные вещества;
г) полярные и неполярные вещества.
71. На поверхности угля хорошо закрепляется:
а) вода;
б) этиловый спирт;
в) бензол;
г) ацетон.
Тема: Буферные растворы, водородный показатель.
72. Водородный показатель (pH) равен:
а) lg[H+];
б) ln[OH–];
в) –lg[OH–];
г) –lg[H+].
73. Водородный показатель изменяется от…
а) 0 до 7;
б) 0 до 12;
в) 0 до 14;
г) 1 до 14.
74. Выберите правильные соответствия:
а) если среда щелочная, то pH меньше 7;
б) при pH 10 среда кислая;
в) если среда кислая, то pH больше 7;
г) если pH 7, среда нейтральная.
75. pH раствора соляной кислоты при концентрации 1 моль/л равен:
а) 1;
б) 0,1;
в) 0;
г) 10.
76. pH раствора гидроксида натрия при молярной концентрации 0,1 моль/л равен…
а) 1;
б) 10;
в) 14;
г) 13.
77. Буферные растворы – это смеси:
а) сильных кислот и их солей;
б) сильных оснований и их солей;
в) слабых кислот и слабых оснований с их солями;
г) слабых и сильных кислот.
78. Какие растворы относятся к буферным:
а) H2SO4 + Na2SO4;
б) NaOH + NaCl;
в) NH3 + NH4Cl;
г) CH3COOH + HCl.
79. pH буферных растворов не меняется при добавлении к ним небольших количеств…
а) солей слабых кислот;
б) солей слабых оснований;
в) слабых кислот или слабых оснований;
г) сильных кислот или сильных оснований.
80. Какие объекты обладают буферными свойствами:
а) раствор сильной кислоты;
б) почвенные растворы;
в) раствор поваренной соли;
г) раствор сильной щёлочи.
Тема: Коллоидная химия.
81. Коллоидная химия изучает:
а) гетерогенные дисперсные системы;
б) гомогенные дисперсные системы;
в) однофазные и многофазные системы;
г) однокомпонентные и многокомпонентные системы.
82. Коллоидные частицы имеют диаметр (м):
а) 10 –7 – 10 –5;
б) 10 –7 – 10 –9;
в) 10 –9 – 10 –10;
г) 10 –5 – 10 –7.
83. Коллоидные растворы – системы, состоящие из:
а) жидкой дисперсной фазы и жидкой среды;
б) твёрдой дисперсной фазы и жидкой среды;
в) твёрдой дисперсной фазы и газообразной среды;
г) жидкой дисперсной фазы и газообразной среды.
84. Найдите правильные соответствия:
а) молекулярно-дисперсные системы – истинные растворы;
б) микрогетерогенные системы – коллоидные растворы;
в) ультрамикрогетерогенные системы – тонкие суспензии;
г) грубодисперсные системы – эмульсии и пены.
85. Способы получения коллоидных растворов бывают:
а) дисперсионные и конденсационные;
б) коагуляционные и седиментационные;
в) механические и химические;
г) пептизационные и ультразвуковые;
86. Процесс очистки коллоидных растворов от примесей осуществляется путём:
а) фильтрации;
б) диализа и электродиализа;
в) центрифугирования;
г) седиментации.
87. Коллоидные частицы обладают:
а) диффузией и осмосом;
б) броуновским движением;
в) невысокой поверхностной энергией;
г) высокой коагулирующей способностью.
88. Броуновское движение – это:
а) хаотическое движение частиц за счёт сообщения теплоты из внешней среды;
б) хаотическое движение частиц под действием ударов молекул растворителя;
в) хаотическое движение молекул растворителя вследствие ударов коллоидных частиц;
г) беспорядочное движение молекул растворителя и коллоидных частиц.
89. Коллоидные растворы способны:
а) опалесцировать;
б) отражать и преломлять свет;
в) поглощать и отражать свет;
г) пропускать и поглощать свет.
90. На границе раздела коллоидная частица – раствор образуется:
а) слой из положительно заряженных ионов;
б) слой из отрицательно заряженных ионов;
в) слой из молекул растворителя;
г) двойной электрический слой.
91. Коллоидная частица…
а) имеет только положительный заряд;
б) имеет только отрицательный заряд;
в) может иметь как положительный, так и отрицательный заряд;
г) не имеет заряда.
92. Электроосмос – это движение в электрическом поле…
а) жидкости;
б) тонких частиц;
в) положительно заряженных ионов;
г) отрицательно заряженных ионов.
93. Электрофорез – это движение в электрическом поле:
а) тонких частиц;
б) жидкости;
в) положительно заряженных ионов;
г) отрицательно заряженных ионов.
94. Двойной электрический слой возникает…
а) на поверхности раздела твёрдое – жидкость;
б) внутри твёрдой фазы;
в) внутри жидкой фазы;
г) внутри газовой фазы.
95. Внутри двойного электрического слоя потенциал падает…
а) резко;
б) плавно;
в) вначале плавно, потом резко;
г) вначале резко, потом плавно.
96. Двойной электрический слой состоит из…
а) потенциалопределяющих ионов;
б) прочносвязанных противоионов;
в) непрочносвязанных противоионов;
г) потенциалопределяющих ионов и противоионов.
97. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) на коллоидной частице образуется при…
а) осаждении частиц;
б) отталкивании частиц;
в) хаотическом движении частиц;
г) притяжении частиц.
98. Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) возникает…
а) на поверхности частицы;
б) на границе раздела частицы и слоя противоионов;
в) на границе раздела прочносвязанных и непрочносвязанных противоионов;
г) на границе раздела потенциалопределяющих ионов и противоионов.
99. Заряд на коллоидной частице образуется вследствие:
а) броуновского движения;
б) закрепления (адсорбции) или диссоциации ионов с поверхности частицы;
в) взаимодействия частиц между собой;
г) создания на поверхности частицы слоя из молекул растворителя.
100. Коллоидная частица входит в состав:
а) мицеллы;
б) гранулы;
в) агрегата;
г) ассоциата.
101. Мицелла…
а) имеет только положительный заряд;
б) имеет только отрицательный заряд;
в) может иметь и положительный и отрицательный заряд;
г) не имеет заряда.
102. Кинетическая устойчивость – свойство дисперсных частиц…
а) не укрупняться при соударении;
б) удерживаться в объёме жидкости, не осаждаясь;
в) не взаимодействовать с растворителем при движении;
г) не разукрупняться при соударении.
103. Агрегативная устойчивость – свойство дисперсных частиц…
а) не осаждаться;
б) не разукрупняться;
в) удерживаться в объёме раствора, не осаждаясь;
г) сохранять свои размеры, не укрупняясь.
104. Коагуляция частиц – это:
а) осаждение;
б) слипание, укрупнение;
в) разукрупнение, расщепление;
г) удерживание частиц в объёме жидкости.
105. Седиментация – это:
а) агрегация, слипание частиц;
б) осаждение частиц;
в) разукрупнение частиц;
г) взаимодействие частиц с растворителем.
106. Коллоидные растворы – относительно устойчивые системы, т. к.:
а) коллоидные частицы хорошо растворимы в растворителе;
б) коллоидные частицы плохо растворимы в растворителе;
в) на частицах образуются защитные оболочки из молекул растворителя;
г) частицы имеют заряды одинакового знака.
107. Электролиты – коагулянты вызывают:
а) агрегацию, слипание частиц;
б) дезагрегацию, разрушение частиц;
в) растворение частиц;
г) появление заряда на частицах.
108. Порог коагуляции – это:
а) концентрация электролита, при которой частицы теряют заряд;
б) концентрация электролита, при которой частицы приобретают максимальный заряд;
в) максимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию;
г) минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию;
109. Коллоидная защита – это:
а) повышение устойчивости растворов высокомолекулярных соединений при добавлении коллоидных растворов;
б) повышение устойчивости коллоидных растворов при добавлении высокомолекулярных соединений;
в) понижение дисперсности коллоидного раствора при добавлении коагулянтов;
г) повышение дисперсности коллоидного раствора при добавлении пептизаторов.
110. Старение коллоидных растворов – это:
а) самопроизвольное разукрупнение частиц;
б) самопроизвольное утоньшение гидратных оболочек частиц;
в) самопроизвольное укрупнение частиц;
г) автокоагуляция частиц.
111. Повышение чувствительности коллоидного раствора к коагуляции называется:
а) седиментацией;
б) стабилизацией;
в) коалесценцией;
г) сенсибилизацией.
112. Какие системы относятся к суспензиям?
а) твёрдое – газ;
б) жидкость – газ;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – жидкость.
113. Какие системы являются суспензиями?
а) глина в воде;
б) сахар в воде;
в) растительное масло в воде;
г) углекислый газ в воде.
114. Для суспензий характерны следующие свойства:
а) седиментация, фильтрация, флотация;
б) диффузия, осмос;
в) броуновское движение;
г) опалесценция.
115. Какие системы относятся к эмульсиям?
а) жидкость – газ;
б) жидкость – твёрдое;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – газ.
116. Какие системы являются эмульсиями?
а) этиловый спирт в воде;
б) вода в бензоле;
в) растительное масло в спирте;
г) глицерин в воде.
117. Для повышения устойчивости эмульсий к ним добавляют:
а) коагулянты;
б) пептизаторы;
в) эмульгаторы;
г) диспергаторы.
118. Пены представляют собой:
а) дисперсии частиц в жидкости;
б) дисперсии жидкости в жидкости;
в) дисперсии газа в жидкости;
г) дисперсии жидкости в газе.
119. В качестве стабилизаторов (пенообразователей) пены используют:
а) растворы мыла;
б) низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый);
в) растительные масла;
г) глицерин.
120. Аэрозоли подразделяются на:
а) эмульсии;
б) суспензии;
в) пены;
г) туманы, дымы.
121. Растворение нерастворимых в воде органических веществ в концентрированных растворах мыл называется:
а) коалесценция;
б) солюбилизация;
в) пептизация;
г) сенсибилизация.
122. К природным высокомолекулярным соединениям относятся:
а) белки, крахмал, синтетический каучук;
б) глины, графит, алмаз, целлюлоза;
в) натуральный каучук, полистирол;
г) полисахариды, полиэтилен.
123. Какие свойства характерны для растворов высокомолекулярных соединений (ВМС)?
а) молекулы ВМС проходят сквозь полупроницаемую мембрану;
б) медленная диффузия;
в) не устойчивы во времени;
г) гетерогенность.
124. Для растворов высокомолекулярных соединений характерны специфические свойства:
а) набухаемость;
б) имеют чёткий конус Тиндаля;
в) незначительная вязкость;
г) желатинирование.
125. Изоэлектрическая точка белка…
а) область концентраций, при которой количество заряженных и незаряженных молекул равно;
б) значение pH, при котором молекула белка не имеет заряда;
в) точка, в которой количество положительно заряженных и отрицательно заряженных молекул одинаково;
г) точка, в которой количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково.
126. В растворе смеси белков казеина и глиадина изоэлектрические точки равны соответственно 4,6 и 9,8. Какой заряд будут иметь молекулы казеина и глиадина в нейтральной среде (pH 7)?
а) казеин (+), глиадин (+);
б) казеин (–), глиадин (+);
в) казеин (–), глиадин (–);
г) казеин (+), глиадин (–).
127. Разрушение растворов высокомолекулярных соединений при добавлении электролитов высокой концентрации называется:
а) коацервация;
б) коалесценция;
в) высаливание;
г) пептизация.
128. Гели – это:
а) растворы полимеров низкой концентрации;
б) концентрированные эмульсии;
в) концентрированные суспензии;
г) коллоидные системы, потерявшие текучесть.
129. Процесс образования гелей идёт интенсивнее при:
а) повышении температуры;
б) повышении концентрации;
в) понижении концентрации;
г) сферической форме частиц.
130. Тиксотропия – это:
а) обратимый переход геля в коллоидный раствор при механическом воздействии;
б) самопроизвольное уменьшение объёма геля;
в) превращение коллоидного раствора в гель;
г) превращение геля в студень.
131. Самопроизвольный процесс разрушения (старения) геля называется:
а) тиксотропия;
б) высаливание;
в) диспергирование;
г) синерезис.
132. Коллоидный раствор иодида серебра получен по реакции:
KI избыток + AgNO3 ® AgI + KNO3, выберите формулу мицеллы:
а) [(mAgI) · nI– · (n–x)K+]x– · xK+;
б) [(mAgI) · nK+ · (n–x)I–]x+ · xI–;
в) [(mAgI) · xAg+ · (n–x)NO3–] x+ · xNO3–;
г) [(mAgI) · x NO3– · (n–x)K+]x– · xK+;
133. Частицы коллоидного раствора золота имеют отрицательный заряд. Какие электролиты – коагулянты следует использовать…
а) FeCl3;
б) K2SO4;
в) Na3PO4;
г) NH4Cl.
134. Частицы коллоидного раствора гидроксида железа имеют положительный заряд. Какие вещества следует применить для коагуляции данного раствора?
а) этиловый спирт;
б) глицерин;
в) Na3PO4;
г) AlCl3.