Тесты по дисциплинам

Тесты по физколлоидной химии

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Рейтинг 3.75 (4 Голоса)

ТЕСТЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗКОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

Тема: Агрегатное состояние вещества. Законы идеальных газов.

1.  Агрегатное состояние вещества может быть:

а) твёрдым, жидким, газообразным и плазмой;

б) кристаллическим, аморфным, жидким, газообразным;

в) металлическим, стеклообразным, жидкокристаллическим, газообразным;

г) порошкообразным, желеобразным, эластичным, газообразным.

2.  Тип агрегатного состояния вещества зависит при данных условиях:

а) от размеров частиц и скорости их движения;

б) от частоты и силы столкновения частиц;

в) от характера взаимодействия частиц и расстояния между ними;

г) от химического строения частиц.

3.  Твёрдые вещества могут иметь следующие типы кристаллических решёток:

а) изотропные, анизотропные, аморфные, аллотропные;

б) ионные, атомные, молекулярные, металлические;

в) изоморфные, гетероморфные, тиксотропные, гетеротрофные;

г) каркасные, слоистые, ячеистые, многогранные.

4.  В узлах кристаллической решётки могут находиться:

а) атомы, ионы, молекулы;

б) атомы, ионы, электроны;

в) ионы, электроны, протоны;

г) атомы, ионы, нейтроны.

5.  Найдите соответствие:

а) хлорид натрия – ионная решётка;

б) графит – молекулярная решётка;

в) железо – проводит электрический ток, т. к. в узлах решётки находятся электроны;

г) воск, парафин – имеют неодинаковые свойства в разных направлениях.

6.  Плазма получается:

а) при нагревании газа до высоких температур;

б) при большом разряжении газа в магнитном поле;

в) путём облучения газа;

г) при пропускании через газ электрического тока.

7.  Выберите показатели, которые могут быть измерены для жидкостей:

а) подвижность, текучесть, сжимаемость, полярность;

б) вязкость, плотность, поверхностное натяжение;

в) температура кипения, кристаллизации, возгона, критическая температура;

г) летучесть, прозрачность, показатель отражения.

8.  Газ можно:

а) уменьшать в объёме и сжижать;

б) охлаждать до -273,5° С;

в) превратить в твёрдое вещество при резком расширении;

г) превратить в жидкость выше критической температуры под большим давлением.

9.  Газ является идеальным, если…

а) он состоит из одинаковых атомов;

б) можно не учитывать массы и взаимодействие частиц газа;

в) частицы газа находятся друг от друга на одинаковом расстоянии;

г) столкновения частиц газа являются упругими и нечастыми.

10.  Состояние идеального газа описывается равенством:

а) PV = nRT;

б) PV/T = P0V0/T0;

в) p = CRT;

г) PT = mRV.

11.  Универсальная газовая постоянная равна:

а) изменению объёма при нагревании 1 моль газа на 1° К при 101,3 кПа;

б) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К;

в) работе расширения 1 моль газа при нагревании его на 1° К при 101,3 кПа;

г) изменению давления 1 моль газа при нагревании его на 1° К при объёме газа 1 л.

12.  Относительная плотность этана по воздуху равна:

а) 1,0;

б) 1,5;

в) 2;

г) 0,5.

13.  В 1 л любого газа при н. у. содержится молекул:

а) 0,27 · 1023;

б) 0,27 · 1026;

в) 6,02 · 1023;

г) 6,02 · 1026.

14.  В каком газе больше молекул, если массы газов одинаковы:

а) в азоте;

б) в кислороде;

в) в сероводороде;

г) число молекул одинаково.

15.  Парциальное давление газа:

а) часть общего давления газа в смеси газов;

б) равно общему давлению газа в газовой смеси;

в) пропорционально объёму газовой смеси;

г) пропорционально исходному давлению газа.

16.  Смешали три газа объёмом по 1 л, находящиеся под давлением 1 атм. в ёмкости объёмом 3 л. Парциальное давление газов и общее давление смеси равно:

а) 1 атм.; 3 атм.;

б) 0,33 атм.; 1 атм.;

в) 0,33 атм.; 3 атм.;

г) 3 атм.; 1 атм.

17.  Смешали 1 л водорода (1 атм.), 2 л углекислого газа (2 атм.) в баллоне на 0,5 л. Давление смеси равно:

а) 10 атм.;

б) 3 атм.;

в) 1,5 атм.;

г) 1 атм.

18.  Найдите правильное соответствие:

а) чем больше давление при постоянной температуре, тем меньше объём газа;

б) чем меньше парциальные давления газов, тем больше давление газовой смеси;

в) 1 л влажного воздуха весит больше 1 л сухого воздуха;

г) при сжимании газовой смеси парциальные давления газов в смеси уменьшаются.

19.  Давление 1 кг водорода объёмом 1 м3 при 0° С равно….. кПа:

а) 1544,0;

б) 1133,0;

в) 273,0;

г) 8,3.

20.  Объём 1 моль кислорода при 0° С и давлении 1 атм. равен:

а) 1 л;

б) 22,4 л;

в) 1 м3;

г) 10 л.

Тема: Первое начало термодинамики.

21.  Энергия – это:

а) показатель теплосодержания;

б) мера движения и взаимодействия;

в) критерий работоспособности;

г) мера реакционноспособности.

22.  Системы бывают:

а) изолированные (не обмениваются энергией с внешней средой);

б) закрытые (обмениваются только энергией);

в) открытые (обмениваются только массой);

г) замкнутые (обмениваются и массой и энергией).

23.  Теплота, подведённая к системе, идёт на:

а) повышение температуры;

б) увеличение внутренней энергии и на работу;

в) увеличение полной энергии системы;

г) возрастание теплосодержания.

24.  Изохорные процессы идут при:

а) постоянной температуре;

б) постоянном объёме;

в) постоянном давлении;

г) отсутствии теплообмена.

25.  Изобарные процессы идут при:

а) постоянном объёме;

б) постоянном давлении;

в) постоянной температуре;

г) отсутствии теплообмена.

26.  Изотермические процессы идут при…

а) постоянном объёме;

б) постоянном давлении;

в) постоянной температуре;

г) отсутствии теплообмена.

27.  Теплота, подведённая к системе в изобарном процессе, идёт на изменение…

а) свободной и связанной энергии;

б) внутренней энергии системы и на работу против сил внешнего давления;

в) внутренней и внешней энергии;

г) температуры системы.

28.  Энтальпия – функция состояния и равна…

а) внутренней энергии и работе;

б) сумме связанной и свободной энергии;

в) внутренней энергии;

г) тепловому эффекту химической реакции.

29.  Теплота изохорного процесса равна изменению…

а) энтальпии;

б) свободной энергии;

в) внутренней энергии;

г) потенциальной энергии.

30.  Тепловой эффект химической реакции зависит от…

а) состояния реагирующих веществ;

б) состояния продуктов реакции;

в) состояния реагирующих веществ и продуктов реакции;

г) пути процесса.

Тема: Второе начало термодинамики.

31.  Свободная энергия – часть…

а) внутренней энергии, способная переходить в теплоту;

б) внутренней энергии, способная переходить в работу;

в) тепловой энергии, выделяющейся во внешнюю среду;

г) связанной энергии, переходящая в работу.

32.  Самопроизвольные процессы идут:

а) спонтанно, без воздействия внешних сил;

б) под воздействием внешних сил;

в) необратимо;

г) обратимо.

33.  Энтропия и свободная энергия Гиббса определяют…

а) вероятность и направление самопроизвольных процессов;

б) направление несамопроизвольных процессов;

в) полноту обратимых процессов;

г) вероятность и направление всех процессов.

34.  Изменение энтропии рассчитывается по формуле:

а) DS = DH/T;

б) DS = Qобр./T;

в) DS = DU/T;

г) DS = DG/T.

35.  Энтропия повышается при…

а) переходе вещества из твёрдого состояния в жидкое и парообразное;

б) повышении количества связей в системе;

в) уменьшении числа частиц в системе;

г) понижении температуры.

36.  Изменение свободной энергии Гиббса имеет вид…

а) DG = DH – TDS;

б) DG = DU – TDS;

в) DG = A – DQ;

г) DG = DQ + TDS.

37.  Внутренняя энергия системы…

а) совокупность всех видов потенциальной энергии;

б) сумма всех видов кинетической энергии;

в) сумма всех видов свободной энергии;

г) сумма всех видов энергии.

38.  Внутренняя энергия системы зависит от:

а) температуры;

б) положения системы;

в) скорости движения системы;

г) упорядоченности её структуры.

39.  В самопроизвольных процессах свободная энергия…

а) возрастает;

б) понижается;

в) не меняется;

г) вначале растёт, потом понижается.

40.  В изолированных системах самопроизвольно идут процессы, если повышается…

а) температура;

б) энтропия;

в) энтальпия;

г) давление.

Тема: Законы Рауля.

41.  Насыщенный пар – это пар…

а) находящийся в равновесии с жидкостью;

б) полученный при нагревании жидкости до t° кипения;

в) способный конденсироваться;

г) способный совершать работу.

42.  Если в воде растворить нелетучее вещество, то давление насыщенного пара…

а) повысится;

б) понизится;

в) не изменится;

г) или понизится, или повысится.

43.  Зависимость давления насыщенного от концентрации раствора имеет вид:

а) P = P0 C;

б) DP = P0 N;

в) P = P0 CT;

г) DP = P0 CRT.

44.  При температуре кипения:

а) давление пара максимально;

б) давление пара равно атмосферному;

в) летучая жидкость начинает испаряться;

г) пар становится насыщенным.

45.  Температура кипения зависит от:

а) природы жидкости;

б) атмосферного давления;

в) формы поверхности жидкости;

г) количества жидкости.

46.  Если в воде растворить нелетучее вещество, то температура кипения:

а) повысится;

б) понизится;

в) не изменится;

г) или повысится, или понизится.

47.  Зависимость температуры кипения от концентрации раствора имеет вид:

а) t = KЭC;

б) t = KЭCR;

в) Dt = KЭC;

г) Dt = KЭCR.

48.  При температуре замерзания:

а) давление пара минимально;

б) жидкость не испаряется;

в) давление пара над твёрдой и жидкой фазами равно атмосферному;

г) давление пара над твёрдой и жидкой фазами одинаково.

49.  В присутствии нелетучего вещества температура замерзания жидкости…

а) понижается;

б) повышается;

в) не меняется;

г) или повышается, или понижается.

50.  Зависимость температуры замерзания от концентрации раствора имеет вид…

а) t = KКC;

б) t = KКCR;

в) Dt = KКC;

г) Dt = KКCR.

Тема: Осмос, осмотическое давление.

51.  Диффузия:

а) процесс перемещения частиц;

б) процесс выравнивания температуры во всех частях системы;

в) самопроизвольное выравнивание концентрации во всех частях системы за счёт теплового движения частиц;

г) самопроизвольное упорядоченное движение частиц из одной части системы в другую за счёт собственной теплоты.

52.  Осмос – это:

а) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

б) диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием внешнего давления;

в) самопроизвольная диффузия молекул растворённых веществ через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

г) Односторонняя диффузия молекул растворителя и растворённых веществ через полупроницаемую мембрану с целью выравнивания концентраций.

53.  Осмотическое давление зависит…

а) от природы растворителя и растворённых веществ;

б) от давления насыщенного пара растворителя;

в) от концентрации раствора;

г) от температуры кипения.

54.  Осмотическое давление рассчитывается по формуле:

а) p = CDT;

б) p = CRT;

в) p = KRT;

г) p = CRK.

55.  Растворы, имеющие одинаковые осмотические давления называются:

а) изотонические;

б) гипотонические;

в) гипертонические;

г) изотермические.

56.  Имеется четыре раствора, один литр которых содержит 10 г глицерина – C3H8O3 (1 колба), 10 г сахара – C12H22O11 (2 колба); 10 г глюкозы – C6H12O6 (3 колба) и 10 г карбамида – CO(NH2)2 (4 колба). В какой колбе находится раствор с большим осмотическим давлением?

а) в первой;

б) во второй;

в) в третьей;

г) в четвёртой.

57.  На засоленных почвах (солончаки) растения (культурные) могут погибнуть, т. к….

а) насыщенные солями почвенные воды попадут в клетки растений;

б) питательные вещества из клеток растений переходят в почвенный раствор;

в) вода из клеток растений переходит в почвенный раствор;

г) питательные вещества из засоленных почв не попадают в клетки растений.

58.  Имеется 4 раствора, содержащие в 5 л 1 моль сахарозы (первый); в 1 л 3 моль глюкозы (второй); в 2 л 1,5 моль мочевины (третий) и в 100 мл 0,5 моль глицерина (четвёртый). В каком растворе больше осмотическое давление?

а) в первом;

б) во втором;

в) в третьем;

г) в четвёртом.

59.  Первый раствор содержит в 100 мл 1026 частиц; второй – в 1 л 1023 частиц; третий – в 0,5 л 1022 частиц; четвёртый – в 2 л 1027 частиц. В каком растворе осмотическое давление больше?

а) в первом;

б) во втором;

в) в третьем;

г) в четвёртом.

60.  Какой из растворов, содержащих по 5 г вещества в 100 мл; в 1 л; в 1м3; в 1 дм3 закипит быстрее?

а) первый;

б) второй;

в) третий;

г) четвёртый.

Тема: Поверхностные явления. Адсорбция.

61.  На поверхности раздела веществ в различных агрегатных состояниях возникает:

а) энтропия;

б) свободная энергия;

в) избыточная связанная энергия;

г) некомпенсированная энтальпия.

62.  Адсорбция – это…

а) смешивание веществ в различных агрегатных состояниях;

б) поглощение жидкости твёрдым веществом;

в) самопроизвольное поглощение вещества поверхностью другого вещества;

г) односторонняя диффузия молекул растворённого вещества к поверхности твёрдого вещества.

63.  Адсорбция возникает на поверхности раздела фаз:

а) карбонат кальция – карбонат магния;

б) углерод – цинк;

в) углерод – углекислый газ;

г) оксид кальция – медь.

64.  Адсорбция бывает:

а) химическая и физическая;

б) кинетическая и потенциальная;

в) свободная и связанная;

г) энтальпийная и энтропийная.

65.  Адсорбция ионов может быть…

а) специфической, обменной, эквивалентной;

б) неспецифической, молярной, эквимолярной;

в) вынужденной, свободной, связанной;

г) полярной, неполярной.

66.  Вязкость жидкости – это внутреннее трение, которое проявляется при…

а) движении ионов в растворе под действием электрического поля;

б) хаотическом движении молекул жидкости;

в) упорядоченном движении молекул жидкости;

г) относительном движении соседних слоёв жидкости.

67.  Поверхностное натяжение жидкости – это:

а) работа увеличения поверхности жидкости на 1 см2;

б) энергия взаимодействия поверхностного и внутренних слоёв жидкости;

в) связанная поверхностная энергия;

г) энергия взаимодействия молекул жидкости в поверхностном слое.

68.  Поверхностно – активные вещества:

а) понижают поверхностное натяжение жидкостей;

б) повышают поверхностное натяжение жидкостей;

в) понижают вязкость жидкостей;

г) повышают вязкость жидкостей.

69.  Полярные растворители хорошо растворяют:

а) жидкие и твёрдые неполярные вещества;

б) жидкие и твёрдые полярные вещества;

в) твёрдые полярные и жидкие неполярные вещества;

г) твёрдые неполярные и жидкие полярные вещества.

70.  На полярных твёрдых поверхностях хорошо закрепляются:

а) неполярные вещества;

б) амфотерные вещества;

в) полярные вещества;

г) полярные и неполярные вещества.

71.  На поверхности угля хорошо закрепляется:

а) вода;

б) этиловый спирт;

в) бензол;

г) ацетон.

Тема: Буферные растворы, водородный показатель.

72.  Водородный показатель (pH) равен:

а) lg[H+];

б) ln[OH–];

в) –lg[OH–];

г) –lg[H+].

73.  Водородный показатель изменяется от…

а) 0 до 7;

б) 0 до 12;

в) 0 до 14;

г) 1 до 14.

74.  Выберите правильные соответствия:

а) если среда щелочная, то pH меньше 7;

б) при pH 10 среда кислая;

в) если среда кислая, то pH больше 7;

г) если pH 7, среда нейтральная.

75.  pH раствора соляной кислоты при концентрации 1 моль/л равен:

а) 1;

б) 0,1;

в) 0;

г) 10.

76.  pH раствора гидроксида натрия при молярной концентрации 0,1 моль/л равен…

а) 1;

б) 10;

в) 14;

г) 13.

77.  Буферные растворы – это смеси:

а) сильных кислот и их солей;

б) сильных оснований и их солей;

в) слабых кислот и слабых оснований с их солями;

г) слабых и сильных кислот.

78.  Какие растворы относятся к буферным:

а) H2SO4 + Na2SO4;

б) NaOH + NaCl;

в) NH3 + NH4Cl;

г) CH3COOH + HCl.

79.  pH буферных растворов не меняется при добавлении к ним небольших количеств…

а) солей слабых кислот;

б) солей слабых оснований;

в) слабых кислот или слабых оснований;

г) сильных кислот или сильных оснований.

80.  Какие объекты обладают буферными свойствами:

а) раствор сильной кислоты;

б) почвенные растворы;

в) раствор поваренной соли;

г) раствор сильной щёлочи.

Тема: Коллоидная химия.

81.  Коллоидная химия изучает:

а) гетерогенные дисперсные системы;

б) гомогенные дисперсные системы;

в) однофазные и многофазные системы;

г) однокомпонентные и многокомпонентные системы.

82.  Коллоидные частицы имеют диаметр (м):

а) 10 –7 – 10 –5;

б) 10 –7 – 10 –9;

в) 10 –9 – 10 –10;

г) 10 –5 – 10 –7.

83.  Коллоидные растворы – системы, состоящие из:

а) жидкой дисперсной фазы и жидкой среды;

б) твёрдой дисперсной фазы и жидкой среды;

в) твёрдой дисперсной фазы и газообразной среды;

г) жидкой дисперсной фазы и газообразной среды.

84.  Найдите правильные соответствия:

а) молекулярно-дисперсные системы – истинные растворы;

б) микрогетерогенные системы – коллоидные растворы;

в) ультрамикрогетерогенные системы – тонкие суспензии;

г) грубодисперсные системы – эмульсии и пены.

85.  Способы получения коллоидных растворов бывают:

а) дисперсионные и конденсационные;

б) коагуляционные и седиментационные;

в) механические и химические;

г) пептизационные и ультразвуковые;

86.  Процесс очистки коллоидных растворов от примесей осуществляется путём:

а) фильтрации;

б) диализа и электродиализа;

в) центрифугирования;

г) седиментации.

87.  Коллоидные частицы обладают:

а) диффузией и осмосом;

б) броуновским движением;

в) невысокой поверхностной энергией;

г) высокой коагулирующей способностью.

88.  Броуновское движение – это:

а) хаотическое движение частиц за счёт сообщения теплоты из внешней среды;

б) хаотическое движение частиц под действием ударов молекул растворителя;

в) хаотическое движение молекул растворителя вследствие ударов коллоидных частиц;

г) беспорядочное движение молекул растворителя и коллоидных частиц.

89.  Коллоидные растворы способны:

а) опалесцировать;

б) отражать и преломлять свет;

в) поглощать и отражать свет;

г) пропускать и поглощать свет.

90.  На границе раздела коллоидная частица – раствор образуется:

а) слой из положительно заряженных ионов;

б) слой из отрицательно заряженных ионов;

в) слой из молекул растворителя;

г) двойной электрический слой.

91.  Коллоидная частица…

а) имеет только положительный заряд;

б) имеет только отрицательный заряд;

в) может иметь как положительный, так и отрицательный заряд;

г) не имеет заряда.

92.  Электроосмос – это движение в электрическом поле…

а) жидкости;

б) тонких частиц;

в) положительно заряженных ионов;

г) отрицательно заряженных ионов.

93.  Электрофорез – это движение в электрическом поле:

а) тонких частиц;

б) жидкости;

в) положительно заряженных ионов;

г) отрицательно заряженных ионов.

94.  Двойной электрический слой возникает…

а) на поверхности раздела твёрдое – жидкость;

б) внутри твёрдой фазы;

в) внутри жидкой фазы;

г) внутри газовой фазы.

95.  Внутри двойного электрического слоя потенциал падает…

а) резко;

б) плавно;

в) вначале плавно, потом резко;

г) вначале резко, потом плавно.

96.  Двойной электрический слой состоит из…

а) потенциалопределяющих ионов;

б) прочносвязанных противоионов;

в) непрочносвязанных противоионов;

г) потенциалопределяющих ионов и противоионов.

97.  Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) на коллоидной частице образуется при…

а) осаждении частиц;

б) отталкивании частиц;

в) хаотическом движении частиц;

г) притяжении частиц.

98.  Электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) возникает…

а) на поверхности частицы;

б) на границе раздела частицы и слоя противоионов;

в) на границе раздела прочносвязанных и непрочносвязанных противоионов;

г) на границе раздела потенциалопределяющих ионов и противоионов.

99.  Заряд на коллоидной частице образуется вследствие:

а) броуновского движения;

б) закрепления (адсорбции) или диссоциации ионов с поверхности частицы;

в) взаимодействия частиц между собой;

г) создания на поверхности частицы слоя из молекул растворителя.

100.  Коллоидная частица входит в состав:

а) мицеллы;

б) гранулы;

в) агрегата;

г) ассоциата.

101.  Мицелла…

а) имеет только положительный заряд;

б) имеет только отрицательный заряд;

в) может иметь и положительный и отрицательный заряд;

г) не имеет заряда.

102.  Кинетическая устойчивость – свойство дисперсных частиц…

а) не укрупняться при соударении;

б) удерживаться в объёме жидкости, не осаждаясь;

в) не взаимодействовать с растворителем при движении;

г) не разукрупняться при соударении.

103.  Агрегативная устойчивость – свойство дисперсных частиц…

а) не осаждаться;

б) не разукрупняться;

в) удерживаться в объёме раствора, не осаждаясь;

г) сохранять свои размеры, не укрупняясь.

104.  Коагуляция частиц – это:

а) осаждение;

б) слипание, укрупнение;

в) разукрупнение, расщепление;

г) удерживание частиц в объёме жидкости.

105.  Седиментация – это:

а) агрегация, слипание частиц;

б) осаждение частиц;

в) разукрупнение частиц;

г) взаимодействие частиц с растворителем.

106.  Коллоидные растворы – относительно устойчивые системы, т. к.:

а) коллоидные частицы хорошо растворимы в растворителе;

б) коллоидные частицы плохо растворимы в растворителе;

в) на частицах образуются защитные оболочки из молекул растворителя;

г) частицы имеют заряды одинакового знака.

107.  Электролиты – коагулянты вызывают:

а) агрегацию, слипание частиц;

б) дезагрегацию, разрушение частиц;

в) растворение частиц;

г) появление заряда на частицах.

108.  Порог коагуляции – это:

а) концентрация электролита, при которой частицы теряют заряд;

б) концентрация электролита, при которой частицы приобретают максимальный заряд;

в) максимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию;

г) минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию;

109.  Коллоидная защита – это:

а) повышение устойчивости растворов высокомолекулярных соединений при добавлении коллоидных растворов;

б) повышение устойчивости коллоидных растворов при добавлении высокомолекулярных соединений;

в) понижение дисперсности коллоидного раствора при добавлении коагулянтов;

г) повышение дисперсности коллоидного раствора при добавлении пептизаторов.

110.  Старение коллоидных растворов – это:

а) самопроизвольное разукрупнение частиц;

б) самопроизвольное утоньшение гидратных оболочек частиц;

в) самопроизвольное укрупнение частиц;

г) автокоагуляция частиц.

111.  Повышение чувствительности коллоидного раствора к коагуляции называется:

а) седиментацией;

б) стабилизацией;

в) коалесценцией;

г) сенсибилизацией.

112.  Какие системы относятся к суспензиям?

а) твёрдое – газ;

б) жидкость – газ;

в) жидкость – жидкость;

г) твёрдое – жидкость.

113.  Какие системы являются суспензиями?

а) глина в воде;

б) сахар в воде;

в) растительное масло в воде;

г) углекислый газ в воде.

114.  Для суспензий характерны следующие свойства:

а) седиментация, фильтрация, флотация;

б) диффузия, осмос;

в) броуновское движение;

г) опалесценция.

115.  Какие системы относятся к эмульсиям?

а) жидкость – газ;

б) жидкость – твёрдое;

в) жидкость – жидкость;

г) твёрдое – газ.

116.  Какие системы являются эмульсиями?

а) этиловый спирт в воде;

б) вода в бензоле;

в) растительное масло в спирте;

г) глицерин в воде.

117.  Для повышения устойчивости эмульсий к ним добавляют:

а) коагулянты;

б) пептизаторы;

в) эмульгаторы;

г) диспергаторы.

118.  Пены представляют собой:

а) дисперсии частиц в жидкости;

б) дисперсии жидкости в жидкости;

в) дисперсии газа в жидкости;

г) дисперсии жидкости в газе.

119.  В качестве стабилизаторов (пенообразователей) пены используют:

а) растворы мыла;

б) низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый);

в) растительные масла;

г) глицерин.

120.  Аэрозоли подразделяются на:

а) эмульсии;

б) суспензии;

в) пены;

г) туманы, дымы.

121.  Растворение нерастворимых в воде органических веществ в концентрированных растворах мыл называется:

а) коалесценция;

б) солюбилизация;

в) пептизация;

г) сенсибилизация.

122.  К природным высокомолекулярным соединениям относятся:

а) белки, крахмал, синтетический каучук;

б) глины, графит, алмаз, целлюлоза;

в) натуральный каучук, полистирол;

г) полисахариды, полиэтилен.

123.  Какие свойства характерны для растворов высокомолекулярных соединений (ВМС)?

а) молекулы ВМС проходят сквозь полупроницаемую мембрану;

б) медленная диффузия;

в) не устойчивы во времени;

г) гетерогенность.

124.  Для растворов высокомолекулярных соединений характерны специфические свойства:

а) набухаемость;

б) имеют чёткий конус Тиндаля;

в) незначительная вязкость;

г) желатинирование.

125.  Изоэлектрическая точка белка…

а) область концентраций, при которой количество заряженных и незаряженных молекул равно;

б) значение pH, при котором молекула белка не имеет заряда;

в) точка, в которой количество положительно заряженных и отрицательно заряженных молекул одинаково;

г) точка, в которой количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково.

126.  В растворе смеси белков казеина и глиадина изоэлектрические точки равны соответственно 4,6 и 9,8. Какой заряд будут иметь молекулы казеина и глиадина в нейтральной среде (pH 7)?

а) казеин (+), глиадин (+);

б) казеин (–), глиадин (+);

в) казеин (–), глиадин (–);

г) казеин (+), глиадин (–).

127.  Разрушение растворов высокомолекулярных соединений при добавлении электролитов высокой концентрации называется:

а) коацервация;

б) коалесценция;

в) высаливание;

г) пептизация.

128.  Гели – это:

а) растворы полимеров низкой концентрации;

б) концентрированные эмульсии;

в) концентрированные суспензии;

г) коллоидные системы, потерявшие текучесть.

129.  Процесс образования гелей идёт интенсивнее при:

а) повышении температуры;

б) повышении концентрации;

в) понижении концентрации;

г) сферической форме частиц.

130.  Тиксотропия – это:

а) обратимый переход геля в коллоидный раствор при механическом воздействии;

б) самопроизвольное уменьшение объёма геля;

в) превращение коллоидного раствора в гель;

г) превращение геля в студень.

131.  Самопроизвольный процесс разрушения (старения) геля называется:

а) тиксотропия;

б) высаливание;

в) диспергирование;

г) синерезис.

132.  Коллоидный раствор иодида серебра получен по реакции:

KI избыток + AgNO3 ® AgI + KNO3, выберите формулу мицеллы:

а) [(mAgI) · nI– · (n–x)K+]x– · xK+;

б) [(mAgI) · nK+ · (n–x)I–]x+ · xI–;

в) [(mAgI) · xAg+ · (n–x)NO3–] x+ · xNO3–;

г) [(mAgI) · x NO3– · (n–x)K+]x– · xK+;

133.  Частицы коллоидного раствора золота имеют отрицательный заряд. Какие электролиты – коагулянты следует использовать…

а) FeCl3;

б) K2SO4;

в) Na3PO4;

г) NH4Cl.

134.  Частицы коллоидного раствора гидроксида железа имеют положительный заряд. Какие вещества следует применить для коагуляции данного раствора?

а) этиловый спирт;

б) глицерин;

в) Na3PO4;

г) AlCl3.


Тут решают тесты

Тесты по физколлоидной химии - 3.8 out of 5 based on 4 votes

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить