2. Главная
  3. Химия
  4. Тесты по физической химии

Тесты по темам:

 

Тесты по физической химии

Тест Газовые законы и газовые смеси. Агрегатное состояние вещества

1.1 Какое утверждение не отвечает модели идеального газа?

  1. Частицы не имеют собственного объема
  2. Между частицами действуют межмолекулярные силы взаимодействия
  3. Все столкновения частиц упруги и не ведут к потере кинетической энергии
  4. Температура газа зависит от кинетической энергии поступательного движения его частиц

1.2 Какое свойство не присуще газам?

  1. Сжимаемость
  2. Текучесть
  3. Броуновское движение
  4. Поверхностное натяжение
  1. 1.3 Какие условия для газов считаются «нормальными»?
  2. Р=101,325 атм
  3. Т=298 К
  4. Р=760 мм рт. ст.
  5. Т=100оС
  6. Р=101,325 кПа
  7. Т=273,15 К
  8. Р=1,013 Па
  9. Т=0оС

1.4 Что подразумевается под приведением газа к нормальным условиям?

  1. Вычисление объема, занимаемого 1 моль газа
  2. Вычисление объема, который бы занимал газ при температуре 0оС и давлении 1 атм.
  3. Вычисление объема, который занял бы данный газ при температуре 298 К и 1 атм.
  4. -

1.5 При нормальных условиях 22,4 л это:

  1. 1 л воды в виде пара
  2. Объем 6,02 1023 молекул любого газа
  3. Молярный объем любого газа
  4. Объем 18 г воды в виде пара

1.6 Универсальная газовая постоянная равна R=.Для каких условий она рассчитана?

  1. Р=101,325 кПа
  2. Т=298 К
  3. Р=101,325 кПа
  4. Т=273,15 К
  5. Р=100 кПа
  6. Т=273,15 К
  7. Р=1 кПа
  8. Т=298 К

1.7 Какие размерности не присущи универсальной газовой постоянной?

  1. Дж/К
  2. Дж/кмоль К
  3. Л атм/моль К
  4. Па/моль К

1.8 В каких единицах измеряется давление и объем газовой системы, если численное значение универсальной газовой постоянной составляет:

  1. 0,082
  2. 8,314 103
  3. 62360
  4. -

1.9 Какая из формул отражает:

А) закон парциальных давлений Дж. Дальтона;

Б) закон диффузии Грэхема;

В) закон Менделеева – Клайперона;

Г) уравнение Ван-дер-Ваальса для реальных газов?

  1. Р =Σ рi
  2. PV = nRT

1.10 Что такое парциальное давление газа?

  1. Давление 1 моль газа
  2. Часть общего давления газовой смеси, которая приходится на долю данного газа
  3. Давление газа при нормальных условиях
  4. Давление, которым обладал бы газ, если бы при той же температуре занимал молярный объем

1.11 Газ собран над жидкостью. Каким будет измеренное давление?

  1. Больше истинного
  2. Меньше истинного
  3. Истинным давлением газа
  4. -

1.12 Как соотносятся между собой объемная (φ) и молярная (мольная) (χ) доли газов в смеси?

  1. Объемная больше
  2. Молярная больше
  3. Они равны
  4. -

1.13 Какой воздух тяжелее: сухой или влажный?

  1. Сухой
  2. Влажный
  3. Одинаковы по массе
  4. -

1.14 При водолазных работах используют «гелиевый воздух», в котором гелий заменяет азот. Какой гелиевый воздух тяжелее: сухой или влажный?

  1. Сухой
  2. Влажный
  3. Одинаковы по массе
  4. -

1.15 Объемные доли этилена и ацетилена в смеси равны. Как соотносятся между собой их массовые доли?

  1. Доля ацетилена больше
  2. Дoля этилена больше
  3. Они тоже одинаковы
  4. -

1.16 Даны газообразные вещества N2, СО, С2Н4. Как соотносятся между собой плотности этих веществ по воздуху?

  1. Она больше у азота
  2. Она больше у угарного газа
  3. Она больше у этилена
  4. Они равны

1.17 Какой объем занимает 1 моль воды при нормальных условиях?

  1. 18 л
  2. 22,4 л
  3. 18 мл
  4. 22,4 мл

1.18 Как изменится молярный объем газа при увеличении температуры от 30оС до 90оС при постоянном давлении?

  1. Увеличится в 3 раза
  2. Увеличится в 1,2 раза
  3. Уменьшится в 3 раза
  4. Не изменится, так как молярный объем зависит только от давления

1.19 Какая из указанных смесей всегда легче воздуха?

  1. Этилен и ацетилен
  2. Этан и водород
  3. Аммиак и кислород
  4. Гелий и аргон

1.20 В каком из перечисленных газов содержится больше всего атомов? (Объемы измерены при одинаковом давлении)

  1. В 7 л водорода Н2
  2. В 15 л Не
  3. В 6 л озона О3
  4. В 4 л метана СН4

1.21 Газовая смесь состоит 40 л азота и 10 л аммиака. Сколько атомов азота приходится на 1 атом водорода в этой смеси?

  1. 4
  2. 3
  3. 1/3
  4. 6,02 1023

1.22 Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?

  1. Озон О3
  2. Пары воды
  3. Воздух
  4. Эквимолярная смесь Н2S и С2Н6

1.23 Взяты два сосуда одинакового объема. В один из них поместили аммиак, а в другой хлор. Массы газов одинаковы, давление тоже одинаково. Одинакова ли температура в сосудах?

  1. Одинакова
  2. В сосуде с хлором больше
  3. В сосуде с аммиаком больше
  4. -

1.24 Чему равно общее давление паров над системой из двух взаимно несмешивающихся жидкостей?

  1. Оно меняется в зависимости от состава смеси
  2. Оно постоянно и равно сумме парциальных давлений газов
  3. Оно равно сумме давлений насыщенных паров чистых жидкостей и постоянно во всем интервале концентраций
  4. -

Тесты основы термодинамики и термохимии -  физической химии.

2.1 Укажите, какому определению соответствуют законы (начала) термодинамики:

А) Первое начало,

Б) Второе начало,

B) Третье начало?

  1. Все самопроизвольно протекающие процессы обязательно сопровождаются увеличением суммарной энтропии системы и ее окружения
  2. Энтропия чистых веществ, существующих в виде идеальных кристаллов, при температуре абсолютного нуля равна нулю
  3. Энергия может превращаться (переходить) из одного вида в другой, но не может исчезать или возникать.
  4. -

2.2 Математическое выражение первого закона термодинамики для изолированной системы в условиях:

А) изотермического процесса;

Б) изохорного процесса;

В) изобарного процесса.

  1. Q = ΔU
  2. Q = ΔH
  3. Q = A
  4. -

2.3 Физики, шутя, так сформулировали три закона термодинамики:

А) Первый закон,

Б) Второй закон,

В) Третий закон.

  1. Холодное тело не согреет горячее
  2. Разрушенное тело само не восстановится
  3. Любое тело вечно работать не может
  4. -

2.4 Установите соответствие!

А) Закон Лавуазье – Лапласа (1780);

Б) Закон Г. И. Гесса (1810);

В) Тепловой закон Нернста (1905);

Г) Постулат Клаузиуса.

  1. Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состоянием системы
  2. Теплота не может переходить сама собой от более холодного тела к более горячему.
  3. Абсолютный нуль недостижим
  4. Теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ, но имеет обратный знак

2.5 Какие условия в термодинамике принято считать стандартными?

Р = 1 атм,

Т = 273 К

Р = 100 кПа,

Т = 298 К

Р = 1 бар

Т = 298 К

Р = 1,013 105 Па

Простые вещества находятся в устойчивых состояниях при 1 атм и 25оС

2.6 Стандартная молярная энтальпия образования различных соединений – это тепловой эффект образования 1 моля химического соединения из простых веществ, которые находятся в устойчивых при 1 атм и 298 К состояниях, при изобарном процессе ΔHo f, m (298) .

Какая запись соответствует стандартной молярной энтальпии образования воды?

ΔHom

{298 K, 2H2О (ж)} = -571,6 кДж/моль

ΔHom

{298 K, H2O (ж)} =

-285,8 кДж/моль

ΔHom

{298 K, H2O (г)} =

-241,8кДж/моль

-

2.7 Для каких процессов изменение стандартной молярной энтальпии положительно?

  1. Сгорание октана
  2. Конденсация пара
  3. Замерзание воды
  4. Электролиз воды

2.8 Дифференциальная теплота растворения – это количество теплоты, поглощающейся или выделяющейся при растворении…

  1. 1 моля вещества в 1 л растворителя
  2. 1 г вещества в 100 г растворителя
  3. 1моля вещества в некотором количестве чистого растворителя
  4. 1моля вещества в очень большом(300 моль/моль вещества) количестве растворителя

2.9 Какие из реакций образования оксидов азота могут протекать Самопроизвольно В стандартных условиях?

2N2 + O2 = 2N2O

ΔHo f, m (298) > 0

N2 + O2 = 2NO

ΔHo f, m (298) > 0

2NO2 = N2O4

ΔHo f, m (298) < 0

NO + NO2 = N2O3

ΔHo f, m (298) < 0

2.10 При каких условиях теплота реакции может быть оценена изменением энтальпии процесса?

Р = соnst

Р = соnst,

Т = соnst

V = соnst

Т = соnst,

V = соnst

2.11 Будут ли отличаться тепловые эффекты реакций, проведенные в равных условиях?

А) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж),

Б) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г)

Нет, так как в обоих случаях продукт реакции - вода

Да, так как вода находится в разных агрегатных состояниях

Нет, так как в обоих случаях образуется 2 моля воды

-

2.12 Теплота сгорания моноклинной серы 70,975 ккал, а ромбической 70,900 ккал. Чему равны:

А) тепловой эффект перехода серы моноклинной в серу ромбическую,

Б) энтальпия этого перехода?

+75 кал

-75 кал

+141,87 ккал

-141,87 ккал

2.13 Какие операции необходимы при написании термохимических уравнений?

  1. Указание…
  2. Стехиометрических коэффициентов
  3. Агрегатного состояния всех веществ
  4. Стандартных энтальпий образования всех веществ
  5. Теплового эффекта (энтальпии) химической реакции

2.14 Стандартной молярной энтальпией нейтрализации ΔHo нейтр.,m (298) называется изменение энтальпии при образовании 1 моля воды в результате нейтрализации стандартных (С = 1 моль/л) растворов каких-либо кислоты и щелочи при 298 К и 1 атм. Она почти всегда равна -57,1 кДж/моль. В какой из приведенных реакций тепловой эффект нейтрализации

А) ΔHo нейтр.,m (298) >| -57,1|;

Б) ΔHo нейтр.,m (298) < |-57,1|;

B) ΔHo нейтр.,m (298) ≈ -57,1?

NaOH + HCl = NaCl + H2O

CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O

HClO4 + KOH = KClO4 ↓+ H2O

-

2.15 Для каких простых веществ значение стандартной молярной энтальпии образования ΔHo f, m (298) не равно нулю?

  1. О2(г)
  2. О3(г)
  3. С (графит)
  4. С (алмаз)

2.16 Энтальпия какой реакции отвечает стандартной молярной энтальпии образования ΔHo f, m (298) газообразного озона?

  1. 3 О(г) = О3 (г)
  2. 1,5 О2(г) = О3 (г)
  3. О2 (ж) + О(г) = О3(г)
  4. 2 О2(г) = О (г) + О3 (г)

2.17 Стандартная молярная энтальпия образования газообразного йодоводорода ΔHo f, m (298) = +24 кДж/моль. Какой реакции она соответствует?

  1. H (г) + I(г) = НI (г)
  2. 0,5 Н2(г) + 0,5 I2(г) = НI (г)
  3. Н(г) + 0,5 I 2(г) =
  4. НI (г)
  5. -

2.18 Энтальпия какой реакции соответствует стандартной молярной энтальпии образования ΔHo f, m (298) жидкой серной кислоты?

Н2SО4(г)=Н2SО4(ж)

ΔНo = -70кДж

Н2О(г) + SO3(г) = Н2SО4(ж)

ΔНo =-176 кДж

Н2(г) + 2О2(г) +

S (тв) = Н2SО4(ж)

ΔНo=-814 кДж

-

2.19 Экспериментальное значение ΔHo f (298) гидрирования бензола -208 кДж/моль, а вычисленное по энтальпиям связей -363 кДж/моль. Укажите причину расхождения результатов.

  1. Повышение устойчивости молекулы бензола за счет делокализации π - электронов
  2. Гидрирование бензола в эксперименте не осуществляется до конца
  3. Длины связей в бензоле отличаются от длины углерод – углеродных связей в этилене
  4. В молекуле бензола все три двойные связи сопряжены и отличаются по энергии от изолированных двойных связей в молекулах полиенов

2.20 Какое определение не отвечает содержанию понятия «энтропия»?

Энтропия – это мера…

  1. Перехода энергии в такую форму, из которой она уже не может Самопроизвольно Переходить в другие формы
  2. Изменения системы в максимально вероятном направлении
  3. Беспорядка (хаоса) в системе
  4. Теплового эффекта процесса

2.21 У какого вещества, первого или второго, при равных температуре и давлении и одинаковых агрегатных состояниях больше энтропия?

  1. О2 или О3
  2. С2Н6 или С2Н4
  3. С2Н4 или С2Н2
  4. Алмаза или графита

2.22 В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся равные количества газа А с энтропией каждой части SA при постоянной температуре. Чему равна энтропия всего газа после удаления перегородки?

  1. S = 2 SA
  2. S = SA
  3. S > SA
  4. ΔS = 2 n R ln2

2.23 В сосуде, разделенном перегородкой, в обеих частях находятся равные количества газов А и В с энтропией каждой части SA и SВ при постоянной температуре. Чему равна энтропия системы после удаления перегородки?

  1. S = SA + SB
  2. S > SA + SB
  3. ΔS = 2 n R ln2
  4. S < SA + SB

2.24 В каких процессах наблюдается рост энтропии?

  1. Растворение кристаллического вещества в жидкости
  2. Растворение газообразного вещества в жидкости
  3. Гидратация ионов в водных растворах
  4. Диссоциация ионных соединений при растворении в воде

2.25 Осуществление каких процессов с точки зрения второго закона термодинамики невозможно?

  1. Два вещества, начальные температуры которых различны, после контакта принимают одинаковое значение температуры
  2. Два газа, находящиеся в разных частях сосуда, разделенного перегородкой, равномерно перемешиваются после ее удаления
  3. Снижение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз: «раствор поверхностно активного вещества – воздух»
  4. Самопроизвольная диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из разбавленного раствора в концентрированный раствор

2.26 Энтропия – мера направленности процесса в изолированной системе:

А) ΔSo = 0;

Б) ΔSo > 0;

В) ΔSo < 0

  1. Реакция протекает слева направо
  2. Реакция протекает справа налево
  3. В системе наступило равновесие
  4. -

2.27 Значение энтропии, как известно, зависит от агрегатного состояния вещества. Укажите, для каких реакций значение ΔSoреакции > 0 ?

  1. 2О3 (г) = 3О2
  2. Cl2(г) + 5F2(г) = 2ClF5(г)
  3. SO2(г) + 2H2S(г) = 2S(тв) + 2H2O(ж)
  4. HgBr(тв) = Hg(ж) + Br2(ж)

2.28 Не производя вычислений, укажите, для каких процессов изменение энтропии в изолированной системе положительно?

  1. МgO(тв) + H2(г) = Mg (тв)+ H2O(ж)
  2. 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2 (г)+ H2O(г)
  3. С(графит) + СО2(г) = 2СО(г)
  4. СН3СООН(водн) = Н+(водн) + СН3СОО-(водн)

2.29 Мерой какого явления, протекающего в закрытой системе, служит термодинамическая функция состояния:

А) Энтальпия,

Б) Энтропия,

В) Энергия Гиббса?

  1. Необратимости процесса
  2. Теплового эффекта химической реакции
  3. Направленности процесса
  4. -

2.30 Какое определение не отвечает содержанию понятия «свободная энергия Гиббса»?

Свободная энергия Гиббса – это мера…

  1. Устойчивости химического соединения
  2. Связанной или утраченной энергии
  3. Самопроизвольной осуществимости процесса
  4. Энергии, доступной для выполнения работы

2.31 По значениям энергии Гиббса реакций определите, каким реактивом наиболее легко можно разрушить в водном растворе тетрайодмеркурат(П) – ион?

[HgI4]2- + S2- = HgS + 4I-

ΔGo298 = -127 кДж

[HgI4]2- + H2S + H2O = HgS + 2H3O+ + 4I-

ΔGo298 = -13 кДж

[HgI4]2- + 2OH - = HgO + 4I - + H2O

ΔGo298 = +26 кДж

-

2.32 Какая из реакций разложения комплексного иона не протекает при стандартных условиях?

[HgI4]2- + S2- = HgS + 4I-

ΔGo298 = -127 кДж

[HgI4]2- + H2S + H2O = HgS + 2H3O+ + 4I-

ΔGo298 = -13 кДж

[HgI4]2- + 2OH - = HgO + 4I - + H2O

ΔGo298 = +26 кДж

-

2.33 Энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением:

ΔG = ΔH - TΔS.

В каком из случаев

А) Реакция неосуществима при любых температурах,

Б) Реакция осуществима при любых температурах?

ΔH > 0

ΔS > 0

ΔH > 0

ΔS < 0

ΔH < 0

ΔS < 0

ΔH < 0

ΔS > 0

2.34 Проанализируйте значение свободной энергии Гиббса двух реакций и установите, какая из них более вероятна?

А) 4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2 N2(г) + 6H2O (г)

Б) 4 NH3(г) + 5 O2(г) = 4NО (г) + 6H2O (г)

ΔGo298(NH3) =-16,7 кДж/моль;

ΔGo298(Н2О) = -228,6 кЖд/моль;

ΔGo298(NО) = +86,6 кДж/моль

А

Б

Они равновероятны

Обе реакции неосуществимы при нормальных условиях

235 Можно ли считать аммиачную селитру устойчивым соединением, если известно, что распад соли возможен по уравнению реакции:

NH4NO3 (кр) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г)

ΔGo298(NH4NO3) = -183,8кДж/моль;

ΔGo298(H2O(г)) = -228,6 кДж/моль

Можно, так как ΔGo298<0

Нельзя, так как ΔGo298>0

Можно, так как ΔGo298>0

Нельзя, так как ΔGo298<0

Рейтинг:
( 2 Ratings )